129661070 PRACTICA No4 ANALITICA docx
Páginas: 7 (1620 palabras)
Publicado: 11 de noviembre de 2015
PRACTICA No.4
ESPECTROFOTOMETRIA DE ABSORCIÓN ATOMICA
“ANALISIS DE COBRE EN AGUA”
PRACTICA No.4
“ANALISIS DE COBRE EN AGUA”
OBJETIVOS:
Conocer el manejo de un espectrofotómetro de Absorción Atómica
Reafirmar los conocimientos en el manejo y calibración del equipo.
Determinar la concentración de cobre en agua potable
MARCO TEÓRICO
ESPECTROSCOPIA DE ABSORCIÓN ATÓMICA
Fuentesde metales pesados y su toxicología.
Los metales pesados normalmente aparecen en el agua superficial procedentes de las actividades comerciales e industriales y tienen que eliminarse si el agua residual se va a reutilizar.
Metales pesados son elementos metálicos con gran peso atómico, por ejemplo: mercurio, cromo, cadmio, arsénico, plomo, cobre, zinc y níquel. A bajas concentraciones pueden afectara los seres vivos y tienden acumularse en la cadena alimentaria.
Los metales pesados son elementos que tienen pesos atómicos entre63.546 y 299.590 con una gravedad específica mayor a 4.011.
Todos los metales pesados existen en las aguas superficiales en forma coloidal, de partículas y en fases disueltas, pero, las concentraciones en disolución son bajas generalmente.
El metal en partículas ycoloidal pueden encontrarse en hidróxidos, óxidos, silicatos o sulfuros, o adsorbidos en la arcilla, en el síliceo en la materia orgánica.
Todos los metales tienen niveles óptimos de concentración, por encima de los cuales resultan tóxicos. La toxicidad de un metal depende de su vía de administración y del compuesto químico al que esta ligado.
La combinación de un metal con un compuestoorgánico puede aumentar o disminuir sus efectos tóxicos sobre las células. En cambio, la combinación de un metal con el azufre, en forma de sulfuro, da lugar a un compuesto menos tóxico que el hidróxido u óxido correspondiente, debido a que el sulfuro es menos soluble en los humores corporales que el óxido.
Se hace pasar por la flama la radiación de una fuente externa de luz, que emite la o las líneasespectrales correspondientes a la energía necesaria para una transición electrónica del estado basal al estado excitado.
Los gases de la flama se consideran como un medio que contiene átomos libres no excitados, capaces de absorber radiación de una fuente externa, cuando dicha radiación corresponde exactamente a la energía requerida para una transición del elemento investigado de un estado de unestado electrónico normal a un estado mayor de excitación.
La radiación no absorbida para entonces a través del monocromador que aísla la línea espectral excitante de la fuente de luz y se envía hacia el detector.
La absorción de radiación excitante de la flama de luz, depende de la población del estado normal, la cual es proporcional a la concentración de la solución nebulizada. La absorción semide por medio de la diferencia entre las señales transmitidas en presencia y ausencia del elemento analizado.
ESPECTROMETRIA DE ABSORCIÓN ATOMICA
La absorción atómica en flamas, se basa en la determinación de la absorción en el centro de la línea usando una fuente de líneas estrechas que emite la línea de resonancia del elemento y cuyo perfil de líneas de emisión es inferior al perfil delíneas de absorción de la especie analítica en la flama.
DIAGRAMA ESQUEMATICO DE UN ESPECTOFOTOMETRO DE ABSORCIÓN ATOMICA
FUENTES DE RADIACIÓN
Como fuentes externas de luz se usan tanto lámparas de cátodo hueco como tubos de descarga sin electrodos.
LAMPARA DE CÁTODO HUECO
Este tipo de lámpara consiste en un ánodo de wolframio y un cátodo cilíndrico cerrados herméticamente en un tubo de vidriolleno con neón o argón a una presión de 1 a 5 torr.
Esta lámpara sirve para emitir luz que manda líneas espectrales de cada elemento que absorbe el átomo y luego lo emite.
MONOCROMADOR
El monocromador en absorción atómica sirve para eliminar las interferencias de la flama así como la luz parasitaria.
Los tipos de monocromadores son:
Rejillas de difracción
Prismas
DETECTORES
Se emplea para...
PRACTICA No.4
ESPECTROFOTOMETRIA DE ABSORCIÓN ATOMICA
“ANALISIS DE COBRE EN AGUA”
PRACTICA No.4
“ANALISIS DE COBRE EN AGUA”
OBJETIVOS:
Conocer el manejo de un espectrofotómetro de Absorción Atómica
Reafirmar los conocimientos en el manejo y calibración del equipo.
Determinar la concentración de cobre en agua potable
MARCO TEÓRICO
ESPECTROSCOPIA DE ABSORCIÓN ATÓMICA
Fuentesde metales pesados y su toxicología.
Los metales pesados normalmente aparecen en el agua superficial procedentes de las actividades comerciales e industriales y tienen que eliminarse si el agua residual se va a reutilizar.
Metales pesados son elementos metálicos con gran peso atómico, por ejemplo: mercurio, cromo, cadmio, arsénico, plomo, cobre, zinc y níquel. A bajas concentraciones pueden afectara los seres vivos y tienden acumularse en la cadena alimentaria.
Los metales pesados son elementos que tienen pesos atómicos entre63.546 y 299.590 con una gravedad específica mayor a 4.011.
Todos los metales pesados existen en las aguas superficiales en forma coloidal, de partículas y en fases disueltas, pero, las concentraciones en disolución son bajas generalmente.
El metal en partículas ycoloidal pueden encontrarse en hidróxidos, óxidos, silicatos o sulfuros, o adsorbidos en la arcilla, en el síliceo en la materia orgánica.
Todos los metales tienen niveles óptimos de concentración, por encima de los cuales resultan tóxicos. La toxicidad de un metal depende de su vía de administración y del compuesto químico al que esta ligado.
La combinación de un metal con un compuestoorgánico puede aumentar o disminuir sus efectos tóxicos sobre las células. En cambio, la combinación de un metal con el azufre, en forma de sulfuro, da lugar a un compuesto menos tóxico que el hidróxido u óxido correspondiente, debido a que el sulfuro es menos soluble en los humores corporales que el óxido.
Se hace pasar por la flama la radiación de una fuente externa de luz, que emite la o las líneasespectrales correspondientes a la energía necesaria para una transición electrónica del estado basal al estado excitado.
Los gases de la flama se consideran como un medio que contiene átomos libres no excitados, capaces de absorber radiación de una fuente externa, cuando dicha radiación corresponde exactamente a la energía requerida para una transición del elemento investigado de un estado de unestado electrónico normal a un estado mayor de excitación.
La radiación no absorbida para entonces a través del monocromador que aísla la línea espectral excitante de la fuente de luz y se envía hacia el detector.
La absorción de radiación excitante de la flama de luz, depende de la población del estado normal, la cual es proporcional a la concentración de la solución nebulizada. La absorción semide por medio de la diferencia entre las señales transmitidas en presencia y ausencia del elemento analizado.
ESPECTROMETRIA DE ABSORCIÓN ATOMICA
La absorción atómica en flamas, se basa en la determinación de la absorción en el centro de la línea usando una fuente de líneas estrechas que emite la línea de resonancia del elemento y cuyo perfil de líneas de emisión es inferior al perfil delíneas de absorción de la especie analítica en la flama.
DIAGRAMA ESQUEMATICO DE UN ESPECTOFOTOMETRO DE ABSORCIÓN ATOMICA
FUENTES DE RADIACIÓN
Como fuentes externas de luz se usan tanto lámparas de cátodo hueco como tubos de descarga sin electrodos.
LAMPARA DE CÁTODO HUECO
Este tipo de lámpara consiste en un ánodo de wolframio y un cátodo cilíndrico cerrados herméticamente en un tubo de vidriolleno con neón o argón a una presión de 1 a 5 torr.
Esta lámpara sirve para emitir luz que manda líneas espectrales de cada elemento que absorbe el átomo y luego lo emite.
MONOCROMADOR
El monocromador en absorción atómica sirve para eliminar las interferencias de la flama así como la luz parasitaria.
Los tipos de monocromadores son:
Rejillas de difracción
Prismas
DETECTORES
Se emplea para...
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