14 Principios De Administración

INFORME DE PRÁCTICA
I. Calcula la cantidad del soluto necesario para preparar las siguientes soluciones
a. 50 ml de solución de NaOH 0,5M
b. 250 ml de solución de K₂Cr₂O₇ 0,3N
c.100 ml de solución de HCl 6N

a) 50ml de solución de NaOH 0.5M
0.5 mol NaOH x 50 ml de solucion x 40g de NaOH = 1g NaOH
1L de solución 1 mol
b) 250 ml desolucion de k2Cr2O7 0,3N

0,3 eq-g k2Cr2O7 x 0,25 L solución * 294g k2Cr2O7 = 11,025gk2Cr2O7
L solucion 2eq – g k2Cr2O7

c) 100 ml de solucion de HCl 6N

6eq-g HCl x0,1 L de solucion x 36,5 g HCl = 21,9 g HCl
1L solucion 1 eq-g HCl



II. Expresar las concentraciones de las soluciones de las soluciones anteriores en porcentaje de peso,molaridad y normalidad según el caso. (suponga que las soluciones tienen una densidad de 1g/ml)

a) 1 g NaOH x 100 = 2%
50g solución

b) 11,025g K2Cr2O X 100 = 4.41%250g solucion

c) 21.9g HCl x 100 = 21.9%
100g solucion

III. Completa el siguiente cuadro donde se posible, considere los datos que aparecen
SUSTANCIA| “i” | Moles | Volumen | M | Peso del soluto (g) | Eq/g | N |
CuO | 3 | | 300ml | | 200 | | |
Al(OH)₃ | 2 | 0,78 | 200ml | | | | |
KMnO₄ | 1 | | 100ml | 10 | | 18 | 10 |
HClO | 1 |8 | 5ml | 0.1 | | | 0.1 |
AlPO₄ | 3 | | | 0,5 | | | 1.5 |


IV. Completar en los espacios en blanco correctamente de acuerdo a lo que se indica
a. 30g de NaCl en 400g de soluciónequivale a un porcentaje en peso de 7,5


b. 6 moles de KCl en 3 litros de solución equivale a una molaridad de 2 mol

c. 5 eq-g en 500ml de solución equivale a una normalidad de 10 Nd. Una solución de 2N de H₃PO₄ equivale a una solución molar de 0,6 M

V. Si tienen 500 mililitros de solución de H₂SO₄ 6N y saca 200ml de esta solución quedando en la botella solo...