14 Termoquimica

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TERMOQUÍMICA

M. C. Q. Alfredo Velásquez Márquez

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“Es un área de la Fisicoquímica que se encarga
de estudiar la cantidad de calorinvolucrado en
las reacciones químicas”

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Calor de reacción

 Cuando se lleva a cabo una reacción química, se rompen y/o forman
enlaces químicos.
 La ruptura y/oformación de enlaces químicos implica la absorción o
emisión de cierta cantidad de energía.
 La energía involucrada en una reacción, se puede presentar en forma
de energía radiante, energía eléctrica, energíacalorífica, etc.
 Cuando la energía involucrada en una reacción se presenta en forma
de calor, se le llama calor de reacción y se denota con la letra Q.

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Reaccionesendotérmicas y exotérmicas

 Cuando una reacción absorbe o requiere calor, se dice que la reacción
es endotérmica.

Q

+

A—B

→

A

+

B

 Cuando una reacción desprende o libera calor, se dice quela reacción
es exotérmica.

A

+

B

→

A—B

+

Q

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Entalpía de reacción

 Cuando una reacción se lleva a cabo a presión constante, a la energía
involucrada en formade calor ya no se le llama calor de reacción, sino
entalpía de reacción.
 La entalpía de reacción se considera una función de estado, ya que
solo depende de las condiciones iniciales y finales.
 Laentalpía de reacción se puede denotar de diferentes formas:
HRx

; Hreac

;

Hr

;

H

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Entalpía de formación

 Cuando en una reacción se obtiene 1 [mol] de unproducto único a
partir de sus elementos en su forma más estable, la energía
involucrada en forma de calor no se le llama entalpía de reacción, sino
entalpía de formación.
 Generalmente la entalpía dereacción esta dada en Joules [J]; sin
embargo, la entalpía de formación tiene por unidades [J/mol].
 La entalpía de formación se denota con Hf

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Entalpías en...