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Carbono 14
Es un descubrimiento muy joven y relativamente moderno fue en 1949 cuando el químico Willard Libby realizara los primeros descubrimientos sobre las posibilidades del carbono 14 comosistema de datación partir del estudio de la radiación cósmica sobre la tierra.
Existen tres isótopos del carbono en la naturaleza:
El C-12, el C-13 y el C-14.
El carbono-12 tendrá en el núcleo 6protones y 6 neutrones, el carbono-13, 6 protones y 7 neutrones, y el carbono-14, 6 protones y 8 neutrones. La abundancia relativa de cada uno de estos isótopos naturales del carbono es 98’9%, 1,1% y trazas.Podríamos decir, por tanto, que de cada 1000 átomos de carbono presentes en la naturaleza, unos 989 serán de C-12, aproximadamente 11 de C-13 y quizá uno o dos podrán ser de C-14. De estos tresisótopos, los 2 primeros, el C-12 y el C-13, son estables. Quiere decir que no existe desintegración de sus núcleos para dar núcleos nuevos, permanecen así eternamente
El C-14 tiene un tiempo de vidamedia de 5730 años, lo cual quiere decir que si inicialmente teníamos 10.000 átomos de C-14, cuando hayan pasado 5730 años tendremos 5.000, es decir, se habrá descompuesto la mitad (esto es la “ley dedecaimiento exponencial de los isótopos radiactivos.
Si el C-14 se va descomponiendo sin pausa, ¿por qué aún queda carbono 14 en la naturaleza? ¿Cómo es que no se ha descompuesto ya por completo?” Bueno, loque ocurre es que la proporción de C-14 en los seres vivos se mantiene constante porque existe un equilibrio. Prácticamente, se descompone tanto C-14 radiactivamente como C-14 se forma por colisióndel nitrógeno atmosférico.
Después, los átomos de C-14 producidos reaccionan con el oxígeno atmosférico y forman dióxido de carbono radiactivo, es decir, dióxido de carbono-14:


Este CO2 pasará alciclo del carbono. Se podrá hallar en los océanos, disuelto en forma de bicarbonato, en la madera de un árbol en crecimiento, en las hojas o frutos de una planta por la fotosíntesis… Los animales que...