143030233 ciencias ambientales problemas de contaminacion del aire pdf

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERÚ
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE INGENIERÍA

PROBLEMAS
DE CONTAMINACION DEL AIRE

CATERA:
Ciencias Ambientales

PRESENTADO A:
Ing. José Pomalaya Valdez
REALIZADO POR:
ALFARO ASTOHUAMÁN, Ángel

ALUMNO DEL VIII SEMESTRE DE LA FIQ-UNCP

Ciudad Universitaria – Huancayo Perú
Julio del 2008

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1. Convierta los siguientes valores:Solución:
a. 500 ppb de CO, medidos a 293K y 101,3 Kpa a mg CO/m3

500 ppm = 500

cm 3
l
= 0,5 3
3
m
m

T = 293K
P = 101.3Kpa = 1atm
gCO
M = 28
mol
w
w PM
pv = nRT =
RT ⇒ =
=
M
v
RT

gSO2
1atmx 28 g / mol
= 1.165
atmxl
l
0.082
x 293K
molxK
3
g 10 mg
mgCO
l
⇒= 0.5 3 x1.165 x
= 582,7
l
g
m3
m
b. 500 ppm de SO2. Medidos en condiciones normales a mg SO3/Nm 3
cm 3
l
500 ppm = 500 3 = 0,5 3
m
m
T = 293KP = 101.3Kpa = 1atm
gSO3
M = 64
mol
w
w PM
gSO2
1atmx64 g / mol
pv = nRT =
RT ⇒ =
=
= 2,66
Atmxl
M
v RT 0.082
l
x 293K
molxK
3
1
g 10 mg
mgSO 2
⇒= 0.5 3 x 2.66 x
x1331.89
m
l
g
m3
c. 500 ppm de de CO. Medidos en condiciones normales a mg CO/Nm3
Solución:
cm 3
l
500 ppm = 500 3 = 0,5 3
m
m
gCO 28 gCO
1mol
g
M = 28
=
x
= 1.25
mol
mol
22,4l / mol
l
3
1
g 10 mg
mgCO
⇒= 0.5 3 x1.25 x
= 625
m
l
g
m3
d.500 pmm de SO2, medidos en condiciones normales a mg SO2/Nm3
Solución:

2

18

500 ppm = 500

cm 3
l
= 0,5 3
3
m
m

T = 293K
P = 101.3Kpa = 1atm

3

18

M = 64

gSO2 28 gSO2
1mol
g
=
x
= 2.85
mol
mol
22,4l / mol
l

⇒= 0.5

1
g 10 3 mg
mgSO 2
x
2
.
857
x
= 1428.57
3
m
l
g
m3

2. Exprese las concentraciones de contaminantes que se indican en los
valores que se piden:
Solución:
a. 250 mgC6H6/Nm3 enppm.

1molC6 H 6
mg
1g
22.4l
103cm3
cm3
x
x
x
x
=
71
.
79
= 71.79 ppm
Nm 2 103mg
78g
1molC6 H 6
1l
m3
b. 420ppm C6H6 medidos a 293K y 101.3 Kpa en mg C6H6/Nm3
250

420 ppm = 420

cm 3
l
= 0,42 3
3
m
m

T = 293K
P = 101.3Kpa = 1atm
gC 6 H 6
mol
w
w PM
pv = nRT =
RT ⇒ =
=
M
v
RT

M = 78

gC H
1atmx64 g / mol
= 3.246 6 6
Atmxl
l
x 293K
0.082
molxK
3
mgC 6 H 6
1
g 10 mg
⇒= 0.42 3 x3.246 x
= 1363.5
lg
m
m3
c. 350 ppm de NO2, medidos en condiciones normales a mg NO2/Nm3
cm3
350 ppm = 350 3
m
gNO2
M = 46
mol
cm3
1l
46 gNO2 mg 1mol 103 mg
mgNO2
⇒= 350 3 x 3 3 x
x
x
= 718.75363.5
m 10 cm
1mol
22.4l
1g
m3
d. 250 mg deNO2, medidos a 293 K y 101.3 Kpa a ppm NO2.

250mgNO2 = 0.25 gNO2
T = 293K
P = 101.3Kpa = 1atm
gNO2
M = 46
mol
w
w PM
1atmx 46 g / mol
gNO 2
pv = nRT =
RT ⇒ =
=
= 1.915.246
M
v RT0.082 Atmxl x 293K
l
molxK
1l
lNO 2
cm3 NO2
⇒= 0.25 g
= 0.1305 3
= 130.5
= 130.5 ppmNO2
1.915 g
m .aire
m3
4

18

2. En una estación Municipal de control de contaminación media de
ozono, para un periodo de 24 horas, de 25 µg / m3 a 25ºc y 1 Bar. ¿Cuál
será la concentración de ozono expresado en ppm?
Solución:
Concentración =

25µg
cm3
1g
1
=
500
x 6 = 0.5 3
3
3
m
m 10 ug
m

T = 298K
P = 1bar =750mmmhg = 0 − 9861atm
w
w PM 0.986atmx 46 g / mol
48 g
gg
pv = nRT =
RT ⇒ =
=
=
1.937
Atmxl
M
v RT
298Kxmol
l
0.082
x 293K
molxK
cm 3
g
1
103cm3
⇒= 25 *104 3 x
x
= 0.0129 3 = 0.0129 ppm.ozono
1l
m 1.937 g
m

5

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3. Una norma de calidad fija para el monóxido de carbono una
concentración media de 11 ppm medidos durante un periodo de
muestreo de 24 horas. ¿Cual será la concentración equivalente enmg/m3.
Solución:

cm3
m3
cm3 1mol 28 gCO
mg
1l
103 cm3
⇒= 11 3 x
x
x 3
x
= 13.75
m
22,4l 1mol 10 cm3
1g
Nm 3

11 ppm = 1

P = 1.05bar = 1.036atm
T = 500 ª C + 273K
pv = nRT =

6

18

w
PMv 0.986atmx 46 g / mol
48 g
g
RT ⇒ w =
=
=
1.937
Atmxl
l
M
RT
298 Kxmol
x 293K
0.082
molxK

4. En una planta de producción de energía , el gas de chimenea sale a
500C y contiene las cantidades de bióxido de azufreque a continuación
se indica según sea la calidad de combustible quemado:
a. 2100 ppm
b. 1900ppm.
Si la emisión de gases es de 30000m3/min cual será la emisión de gas de
SO2/5?
Dato:
La presión de los gases a la salida de la chimenea es de 1.05 bar.
Solución:
cm3
l
= 2 .1
m3
m3
cm3
l
b. 1900 ppm = 1900
= 1 .9
m3
m3

a. 2100 ppm = 2100

a.

PMv
1.0364atm 2M
64 gSO2
gSO
=
x 3 x
= 2,196 3 2
Atmxl m...