145165124 Icfes Quimica Respuestas Resuelto

LIC. CARLOS ALBERTO LOPEZ ORTIZ.BQ.
3137689515
AC - 002 - 115
I

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA - (TIPO I)

1. De acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio

Al (SO )
2
43

es válido afirmar que éste

A. tiene dos moléculas de Al
B. está compuesto por tres clases de moléculas
C. tiene cuatro átomos de O
D. está compuesto por tres clases de átomos
Componente:Aspecto analítico de sustancias
Competencia: Establecer condiciones

Respuesta .
La opción A no podría ser, pues Al2(SO4)3 es una molécula, entonces es imposible que haya 2...
La opción B también es incorrecta porque, al igual que la opción A hay una sola molécula Al2(SO4)3, está compuesto por tres
elementos distintos y no por 3 moléculas distintas
La opción C dice que tiene 4 átomos de O, incorrectotiene 12 ( porque 3 por 4 es igual a 12). El Sulfato de Aluminio está
compuesto por 3 clases de átomos (Al, S y O), la opción D es la correcta

CONTESTE LAS PREGUNTAS 2 Y 3 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN

Masa molar g/mol
Zn
HCl
ZnCl2
H2

65
36
135
2

2. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque
A. el número de átomos de cada tipoen los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los
reactivos
B. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos
D. el número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas
Componente: Aspecto analítico de sustanciasCompetencia: Establecer condiciones
Respuesta: En toda reacción química se conserva la masa; esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los
productos resultantes. Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales.

Si cumple la ley de conservación de la materia porque el número de átomos en los productos es igual al
número de átomos en los reactivos, veamos:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Reactivos = 1 Zn, 2H, 2 Cl
Productos = 1 Zn, 2 Cl, 2 H
Opción correcta la C
3. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que
A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H
B. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H
C. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2
D. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2

Componente: Aspecto analíticode sustancias
Competencia: Establecer condiciones

Zn + 2HCl  ZnCl2

+ 1 H2

2(36)

135

1

72g

135g

1 mol

Respuesta: La opción C, hacemos uso de la tabla Masa molar adjunta. Las opciones A, B y D no concuerdan con el
análisis de la estequiometria y BALANCEO DE LA ECUACIÒN.

CONTESTE LAS PREGUNTAS 4 Y 5 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Un método para obtener hidrógeno es la reacción dealgunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por
ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidróxidos (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el
proceso

.

4. De acuerdo con lo anterior, la ecuación química que mejor describe el proceso de obtención de hidrógeno es
A. 2H2O + 2K



H2

B. H2



2H2O

+

2K

C. 2H2O + 2Na



2NaOH

+

H2

D. H2O



+ 2KOH

+ Na

NaOH + HComponente: Aspecto fisicoquímicos de sustancias
Competencia: Interpretar situaciones
Respuesta: Todos los metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos (Ca, Sr y Ba), que son los más reactivos de los
elementos metálicos, desplazarán al hidrógeno del agua fría:
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(ac) + H2(g)

que corresponderìa a la opción C.

Los metales menos reactivos, como el aluminio y el hierro,reaccionan con vapor de agua para dar gas hidrógeno:
2Al(s) + 3H2O(g) → Al2O3(s) + 3H2(g)
Muchos metales, incluidos los que no reaccionan con el agua, pueden desplazar al hidrógeno de los ácidos. Por
ejemplo el Zinc (Zn) y el magnesio (Mg) no reaccionan con el agua pero si con el ácido clorhídrico:
Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)
Cu(s) + 2HCl(ac) → CuCl2(ac) + H2(g)

La opciòn A, no serìa pues...