1622_Quimica_VI II_Guzman


Centro de Estudios Universitarios Londres
Clave UNAM 1244
Guía de estudio para Examen Extraordinario de: QUÍMICA IV Área II
Plan: 96 Clave: 1622 Año: 6º Área II Ciclo: 05-06 Preparatoria
Nombre del profesor: IBQ. Oscar Guzmán Guzmán


1) Defina qué es el átomo, cómo esta formado.
2) El modelo atómico actual es el propuesto por Niels Bohr, indica qué experimento utilizó para proponerloy qué características presenta dicho modelo.
3) ¿Qué es la configuración electrónica?
4) ¿Qué es un número cuántico?
5) Enuncia el Principio de Pauli.
6) Escribe la Regla de Hund.
7) Enuncie el principio de máxima multiplicidad.
8) ¿Cuáles son los orbitales electrónicos y qué características presentan?
9) ¿Qué valores adquieren los orbitales s, p, d, f ?
10) ¿Por qué algunos orbitales (p, d, f)pueden presentar más de 2 electrones?
11) Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos: Cl, S, As, Cu, Hg, V; Pb; Fe, Co.
12) Defina los siguientes conceptos: (a) Enlace covalente polar ; (b) Enlace covalente no polar ; (c)Electronegatividad, y explique la manera en que varía en un grupo y en un período en la tabla periódica.
13) Defina qué es el agua.
14) ¿Cuál es el tipode enlace que presenta el agua?
15) ¿A qué se debe que el agua se considera un disolvente universal?
16) ¿Qué tipo de enlace presenta intermolecularmente el agua?
17) ¿Por qué se dice que el agua es un solvente dipolar?
18) Describe y dibuje la estructura de Clatrato del agua.
19) ¿Qué tipo de sustancias son solubles en agua?
20) Si solo son solubles los compuestos inorgánicos en agua, ¿Por quéalgunas substancias como el ácido acético (vinagre) y el etanol (alcohol etílico) son solubles en el agua?
21) ¿Cómo se define una solución?
22) ¿Qué característica primordial presentan las soluciones?
23) ¿Qué es un soluto y qué características puede tener?
24) ¿Qué es un solvente y qué características debe tener?
25) Mencione 5 ejemplos de soluciones que utilice en la vida real.
26) ¿Cuál es laclasificación más usual que se utiliza para caracterizar a las soluciones?
27) ¿Qué es una solución empírica?
28) ¿Cuáles son los tipos más comunes de soluciones empíricas?
29) ¿Qué es una solución valorada?
30) ¿Cuáles son los tipos más comunes de soluciones valoradas?
31) Define qué es una solución Molar.
32) Define qué es una solución Normal.
33) Define qué es una solución Molal.
34) ¿Qué es unmol?
35) Resuelva los siguientes problemas:
1. Se requiere preparar 1350 ml de solución de Na2SO4 1.5 M. Calcula los gramos necesarios si la sal tiene una pureza del 90%.
2. Se requieren preparar 400 ml de solución 2.5 M de KOH ¿Cuántos gramos de este se necesitan si tiene una pureza del 77%?
3. Calcula cuantos gramos de Ca(OH)2 se requieren para preparar 2750 ml de solución 4.1 M si tiene unapureza del 98%.
4. Calcula cuántos gramos de Na2CO3 se requieren para preparar 500 ml de solución 1.94 M a partir de un soluto que tiene 20% de impurezas.
36) De acuerdo a Arrhenius ¿Cómo se define un ácido y una base?
37) ¿Qué propiedades presentan los ácidos y las bases?
38) De acuerdo a Bronsted ¿Cómo se define un ácido y una base?
39) En base al número de protones ¿Cuántos tipos de diferentes deácidos existen?
40) ¿Por qué se dice que algunos iones son anfóteros? Mencione dos ejemplos de cada uno.
41) ¿Qué es un par conjugado ácido – base?
42) Cuando una reacción presenta una doble fecha ¿Qué significa físicamente?
43) Escriba la deducción matemática de la fórmula del pH y del pOH a partir de la reacción de autoionización del agua.
44) ¿Qué es el kw? Y ¿Cuál es su valor?
45) ¿Quéinvestigador introduce el concepto de pH y a razón de qué?
46) ¿Cómo se define el pH? Y ¿Cómo se calcula?
47) ¿Cómo se define el pOH? Y ¿Cómo se calcula?
48) ¿Cómo se calcula [H3O+]?
49) ¿Cómo se calcula [OH-]?
50) ¿Qué es un ácido fuerte y una base fuerte?
51) ¿Cómo crece la acidez en los Hidruros y en los oxiácidos?
52) ¿Cuáles son las únicas bases fuertes?
53) Ordene en orden creciente de acidez los...