169233973 Informe De Laboratorio De Fisicoquimica 01 Gases
Páginas: 8 (1774 palabras)
Publicado: 10 de mayo de 2015
UNIVERSIDAD NACIONAL DE ANCASH
FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE
ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA SANITARIA
CURSO: FISICOQUIMICA
PRÁCTICA Nº: 01
GASES
NOMBRE: JEAN PAUL LOPEZ JESÚS
CODIGO: 082.0704.036
FECHA DE EJECUCION: 03 – 09 – 2013
DOCENTE: ING. ALEJANDRO BARBA REGALADO
HUARAZ – 10 – 09 – 2013
CONTENIDO
Introducción……… 03
Objetivos ………. 04
Fundamento teórico ………. 04
Detalles experimentales…………… 06
Procedimiento ………………... 07
Cálculos y resultados …………… 08
Discusión de resultados ………………… 09
Conclusiones y recomendaciones……………... 09
Bibliografía ……………... 10
Apéndice ……………. 10
INTRODUCIÓN
En el siguiente experimento llevado a cabo, la cual setitula gases, no es más que una introducción importante a a la teoría de gases ideales y reales; al estudio y análisis de los planteamientos de la teoría de difusión de gases de Graham
Gas, sustancia en uno de los tres estados diferentes de la materia ordinaria, que son el sólido, el líquido y el gaseoso. Los sólidos tienen una forma bien definida y son difíciles de comprimir. Los líquidos fluyenlibremente y están limitados por superficies que forman por sí solos. Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos.
Sin más preámbulos pasamos al desarrollo del siguiente informe, esperando estar a la altura de sus expectativas.
El alumno
I. OBJETIVOS
I.1 ObjetivoGeneral:
1.1.1.- Conocer las propiedades de los gases para su mejor comprensión, como la densidad.
II. FUNDAMENTO TEORICO
2.1.- PRINCIPIOS TEÓRICOS
GAS.- Se denomina así, a aquel fluido que no tiene forma ni volumen definido. Generalmente se comportan en dos formas:
II.1.1 Gases ideales.- Son aquellos en los cuales el volumen ocupado por las moléculas es insignificante respecto al volumentotal y se ajustan a la ley de los gases ideales y a la ecuación de estado
PV = n.R. T .................................. (01)
II.1.2 Gases reales.- Presentan fuertes atracciones intermoleculares , siendo el volumen de las moléculas significativo respecto al total, estos no se ajustan a la ecuación (01)
Existe una serie de ecuaciones, llamadas ecuaciones de estado entre ella tenemosBERTHELOT que corrigen las desviaciones de la idealidad la ecuación de BERTHELOT es válida para presiones cercanas a 1 atm.
PV = n.R´T ………………………….. (02)
En las ecuaciones (2) y (3):
M: peso molecular
m : masa de la sustancia
R : const. De los gases ideales
P,V,T : presión, volumen y temperatura del gas.
Pc, Tc: presión ytemperatura criticas del gas.
Los vapores de sustancias que no son gases a temperaturas ordinarias suelen encontrarse en este tipo.
2.2 DENSIDAD DE LOS GASES.-
a. Densidad absoluta.- relación entre la masa por unidad de volumen.
b. Densidad relativa.- relación de la densidad de una sustancia con respecto a la de un gas de referencia.
c. La densidad (ρ).-la densidad (p) de un gas se puede...
UNIVERSIDAD NACIONAL DE ANCASH
FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE
ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA SANITARIA
CURSO: FISICOQUIMICA
PRÁCTICA Nº: 01
GASES
NOMBRE: JEAN PAUL LOPEZ JESÚS
CODIGO: 082.0704.036
FECHA DE EJECUCION: 03 – 09 – 2013
DOCENTE: ING. ALEJANDRO BARBA REGALADO
HUARAZ – 10 – 09 – 2013
CONTENIDO
Introducción……… 03
Objetivos ………. 04
Fundamento teórico ………. 04
Detalles experimentales…………… 06
Procedimiento ………………... 07
Cálculos y resultados …………… 08
Discusión de resultados ………………… 09
Conclusiones y recomendaciones……………... 09
Bibliografía ……………... 10
Apéndice ……………. 10
INTRODUCIÓN
En el siguiente experimento llevado a cabo, la cual setitula gases, no es más que una introducción importante a a la teoría de gases ideales y reales; al estudio y análisis de los planteamientos de la teoría de difusión de gases de Graham
Gas, sustancia en uno de los tres estados diferentes de la materia ordinaria, que son el sólido, el líquido y el gaseoso. Los sólidos tienen una forma bien definida y son difíciles de comprimir. Los líquidos fluyenlibremente y están limitados por superficies que forman por sí solos. Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos.
Sin más preámbulos pasamos al desarrollo del siguiente informe, esperando estar a la altura de sus expectativas.
El alumno
I. OBJETIVOS
I.1 ObjetivoGeneral:
1.1.1.- Conocer las propiedades de los gases para su mejor comprensión, como la densidad.
II. FUNDAMENTO TEORICO
2.1.- PRINCIPIOS TEÓRICOS
GAS.- Se denomina así, a aquel fluido que no tiene forma ni volumen definido. Generalmente se comportan en dos formas:
II.1.1 Gases ideales.- Son aquellos en los cuales el volumen ocupado por las moléculas es insignificante respecto al volumentotal y se ajustan a la ley de los gases ideales y a la ecuación de estado
PV = n.R. T .................................. (01)
II.1.2 Gases reales.- Presentan fuertes atracciones intermoleculares , siendo el volumen de las moléculas significativo respecto al total, estos no se ajustan a la ecuación (01)
Existe una serie de ecuaciones, llamadas ecuaciones de estado entre ella tenemosBERTHELOT que corrigen las desviaciones de la idealidad la ecuación de BERTHELOT es válida para presiones cercanas a 1 atm.
PV = n.R´T ………………………….. (02)
En las ecuaciones (2) y (3):
M: peso molecular
m : masa de la sustancia
R : const. De los gases ideales
P,V,T : presión, volumen y temperatura del gas.
Pc, Tc: presión ytemperatura criticas del gas.
Los vapores de sustancias que no son gases a temperaturas ordinarias suelen encontrarse en este tipo.
2.2 DENSIDAD DE LOS GASES.-
a. Densidad absoluta.- relación entre la masa por unidad de volumen.
b. Densidad relativa.- relación de la densidad de una sustancia con respecto a la de un gas de referencia.
c. La densidad (ρ).-la densidad (p) de un gas se puede...
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