1727206640

QUIMICA FISICA BIOLOGICA-QUIMICA FISICA I

TRABAJO PRACTICO DE LABORATORIO Nº 1

TEMA: PROPIEDADES MOLARES PARCIALES

OBJETIVO: DETERMINACION DEL VOLUMEN MOLAR PARCIAL DE UNA MEZCLA BINARIA

FUNDAMENTOS TEORÍCOS: Las magnitudes termodinámicas como la entropía S, energía interna E, volumen V ó entalpía H son magnitudes extensivas, que dependen de la cantidad de Sustancia. Es convenienteintroducir magnitudes termodinámicas que no dependan de la masa y tengan un valor determinado en cada punto del sistema. En otras palabras, hemos de cambiar las variables extensivas en intensivas. Esto se hace dividiendo por la masa (El cociente entre dos magnitudes extensivas es una magnitud intensiva). Así aparecen las magnitudes molares y, para una mezcla de componentes, se define la magnitud molarparcial.
Se cumple que toda propiedad extensiva, X, de una mezcla viene dada por:


Donde es la magnitud molar parcial del constituyente i. Dicha magnitud representa la contribución por mol del componente i a la propiedad total X del sistema y se define así:


Así, por ejemplo, el volumen molar parcial, , expresa el aumento que experimenta el volumen del sistema en la adición, a P y T ctes de unmol de i a una cantidad tan grande de aquel que no produce cambio apreciable en la concentración. El valor de variará, naturalmente con la concentración de i. En una mezcla ideal, , es igual al volumen molar de la sustancia pura.
Para determinar volúmenes molares parciales en mezclas binarias es adecuado el método de las ordenadas en el origen. Consideremos, por ejemplo, una mezcla binaria conun total de un mol de ambos componentes, cuyas fracciones molares son x1 y x2.
Por tanto:
Como:




Si los volúmenes de mezclas de distinta composición, pero con una molaridad total unidad, se representan frente a las fracciones molares del componente 2, (Fig. 1), entonces las ordenadas en el origen BD y AC de la tangente a la curva en la fracción molar x2, son iguales a V2 y V1, para dichacomposición. Sea α el ángulo formado por la tangente y la línea V=0; teniendo en cuenta la ecuación 2, se verificará:

Ahora, bien:


Análogamente:


Figura 1.- Método de las intersecciones para calcular magnitudes molares parciales.

Así mismo, las intersecciones sobre los ejes de coordenadas de las tangentes a la curva que resulta de representar la inversa de las densidades frente al % en peso,dan los volúmenes específicos parciales; si estos los multiplicamos por la respectiva masa molecular dan los volúmenes molares parciales.

APARATOS Y DROGAS
Picnómetro, pipeta Pasteur, balanza analítica, matraz de 100mL, 8 erlenmeyer de 100mL Alcohol etílico y Agua destilada.

NORMAS DE SEGURIDAD
Alcohol Etílico:
Estabilidad y Reactividad:
Reacciona lentamente con hipoclorito cálcico, óxido deplata y amoníaco, originando peligro de incendio y explosión. Reacciona violentamente con oxidantes fuertes tales como, ácido nítrico o perclorato magnésico, originando peligro de incendio y explosión.
Condiciones que deben evitarse: Fuentes de calor e ignición.
Materiales a evitar: Hipoclorito cálcico, óxido de plata, amoníaco y oxidantes fuertes.
Productos de descomposición: Vapores y gases decombustión.
Inflamable. Se evapora fácilmente. Sus vapores se depositan en las zonas bajas y pueden formar mezclas explosivas con el aire si se concentran en lugares confinados

Condiciones de manipuleo: Utilizar todos los equipos de protección personal. Evitar las llamas. NO producir chispas, NO fumar, NO poner en contacto con oxidantes fuertes.
Condiciones de almacenamiento: A prueba deincendio. Separado de oxidantes fuertes.

Primeros Auxilios:
Inhalación: Trasladar al aire fresco. Si no respira administrar respiración artificial. Si respira con dificultad suministrar oxígeno. Mantener la víctima abrigada y en reposo. Buscar atención médica inmediatamente.
Ingestión: Lavar la boca con agua. Inducir al vómito. No administrar eméticos, carbón animal ni leche. Buscar atención médica...