1911

En 1911, Rutherford empleó las partículas alfa para determinar la estructura interna de la materia (experimento de la lámina de oro).

A partir de ese experimento dedujo que:
- La mayoría de laspartículas atraviesan la lámina sin desviarse (99,9%).
- Algunas partículas se desvían (0,1%).
- Al ver que no se cumplía el modelo propuesto por Thomson, Rutherford formuló el modelo nuclear delátomo. Según este modelo, el átomo está formado por un núcleo y una corteza.eza:

Núcleo: aquí se concentra casi la totalidad de la masa del átomo, y tiene carga positiva.

Corteza: está formada porlos electrones, que giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares (sistema solar en miniatura)
Así mismo, también dijo que la materia es neutra, ya que la carga positiva del núcleo y lanegativa de la corteza se neutralizan entre sí.
Rutherford dedujo que:
- La materia está casi vacía; el núcleo es 100.000 veces más pequeño que el radio del átomo.
- La mayoría de las partículasalfa no se desvían porque pasan por la corteza, y no por el núcleo.
- Las que pasan cerca del núcleo se desvían porque son repelidas.
- Cuando el átomo suelta electrones, el átomo se queda con cargapositiva, convirtiéndose en un ión positivo; pero si, por el contrario, el átomo gana electrones, la estructura será negativa y el átomo se convertirá en un ión negativo.
-El átomo es estableo d

Elelectrón del átomo de Rurherford modificaba su dirección lineal continuamente, ya que seguía una trayectoria circular. Por lo tanto, debería emitir radiación electromagnética y esta radiación causaríala disminución de la energía del electrón, que en consecuencia debería describir una trayectoria en espiral hasta caer en el núcleo. El modelo de Rutherford fue sustituido por el de Bohr unos añosmás tarde.
Experimento de las láminas de oro
Para 1911 Ernest Rutherford realizó un experimento que consistía en bombardear con partículas alfa una finísima lámina de oro, las cuales eran recogidas...