1a Reacciones Quqmicas

REACCIONES QUÍMICAS
Unidad 8

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Contenidos
1.-   Concepto de reacción química.
  Escritura esquemática y significado de las
ecuaciones químicas.

2.-   Teoría de las colisiones.
reacciones químicas ocurren y porque las tasas de
reacción difieren para diferentes reacciones.

4.-   Ajuste de las reacciones químicas:
4.1.    Por tanteo.
4.2.    Por ecuaciones.

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5.-  Tipos de reacciones:5.1.    Reacciones de síntesis.
es un proceso elemental en el que dos sustancias
reaccionan para generar un solo producto.

químicas

5.2    Reacciones de descomposición.
es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el
que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a
partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias
de estructura química más simple.5.3.    Reacciones de sustitución.
es aquella donde un átomo o grupo en un compuesto químico es
sustituido por otro átomo o grupo.

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5.4.    Reacciones de doble sustitución.
es una reacción entre dos compuestos que
generalmente están cada uno en solución acuosa.
5.5. Importancia del oxígeno en las reacciones
de combustión.
La combustión es un proceso muy importante en
nuestras vidas pues loscombustibles se usan
como fuente de energía, gasolina, gas, etc., en los
medios de transportes, coches, aviones o en los
hogares o industrias.

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6.- Estequiometria de una reacción química.
6.1.    Cálculos con moles.
La ecuación ajustada muestra la proporción entre reactivos y productos en la reacción
de manera que, para cada sustancia en la ecuación se puede calcular las moles consumidas oproducidas debido a la reacción.
Si conocemos los pesos moleculares, podemos usar cantidades en gramos.

6.2.    Cálculos con masas.
Normalmente no medimos cantidades molares, pues en la mayoría de los experimentos en el laboratorio, es demasiado
material. Esto, no es así cuando trabajamos en una planta química
En general mediremos gramos, o miligramos de material en el laboratorio y toneladas en elcaso de plantas químicas
Los pesos moleculares y las ecuaciones químicas nos permiten usar masas o cantidades molares

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6.3.  Cálculos con volúmenes en condiciones
normales.
6.4. Cálculos con volúmenes en condiciones no
normales.
6.5.    Cálculos con reactivo limitante.
6.6.    Cálculos con reactivos en disolución.

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7.-  
Rendimiento de una reacción química. Rique
za.
8.-   Algunas reaccionesquímicas importantes en
la sociedad. (trabajo bibliográfico)
9.-  La energía en las reacciones químicas.
9.1.  Calor de reacción (rotura y formación de
enlaces).
9.2. Reacciones exotérmicas y endotérmicas.

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Concepto de reacción química.
 “Es un proceso mediante el cual unas

sustancias (reactivos) se transforman en
otras (productos de la reacción) por la
reorganización de los átomosconformando
moléculas nuevas. Para ello es necesario
que rompan enlaces en las moléculas
originales y se formen enlaces nuevos”.

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Ejemplo de reacción química.


Reactivos

Productos

En la reacción: H2 + I2 — 2 HI

 se rompen 1 enlace H—H y 1 enlace I —I
 y se forman 2 enlaces H—I

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carbono

oxígeno

monóxido de carbono

carbono

oxígeno

dióxido de carbono

Cloruro de hidrógeno cinc

clorurode cinc

hidrógeno

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sulfato de cobre (II)

hierro

+
etanol

oxígeno

sulfato de hierro (II) cobre

+
dióxido de carbono

agua

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Ajuste de una reacción química.
 El número de átomos de cada elemento tiene que ser

igual en los reactivos y en los productos.
 Se llama ajuste a la averiguación del número de moles de
reactivos y productos.
 ¡CUIDADO! En el ajuste nunca pueden cambiarse lossubíndices de las fórmulas de reactivos o productos.
 Métodos de ajuste:
– Tanteo (en reacciones sencillas).
– Algebraicamente (en reacciones más complejas) resolviendo
un sistema de ecuaciones.

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Ejemplo: Ajustar la siguiente reacción:
HBr +Fe  FeBr3 + H2
 Sean a, b, c y d los coeficientes (número de moles) de los

respectivos reactivos y productos.
a HBr + b Fe  c FeBr3 + d H2
 H) a =...