1er Trabajo De SIDERURGIA




I INGENIERIA DE PROCESOSSIDERURGIA Y ACERIA





INTEGRANTES
RODRIGUEZ TACO HENRRY
GUEVARA MAYTA MIGUEL A.DOCENTE
ING. MARIO LOZADA

VIII SEMESTRE
AREQUIPA – 2015


AJUSTA LAS SIGUIENTES REACCIONES QUIMICAS

1 - H2+ O2 <--> H20
2 H2+ O2 <--> 2 H20

2 - N2 +  H2  <-->   NH3N2 + 3 H2  <-->  2 NH3

3 - H2O + Na  <--> Na(OH) + H2
2 H2O + 2 Na  <--> 2 Na(OH) + H2

4 - KClO3 <--> KCl + O2
  2 KClO3 <--> 2 KCl + 3 O2

 5 - BaO2 + HCl <--> BaCl2 + H2O2
  BaO2 + 2 HCl <--> BaCl2 + H2O2

6 - H2SO4 + NaCl <-->  Na2SO4 + HCl
H2SO4 + NaCl <-->  Na2SO4 + HCl

 7 - FeS2 <-->  Fe3S4 + S2
3 FeS2 <-->  Fe3S4 + S2

8 -H2SO4 + C  <-->  H20 + SO2 + CO2
2 H2SO4 + C  <--> 2 H20 + 2 SO2 + CO2


9 - SO2 + O2 <-->  SO3
  2 SO2 + O2 <-->  2 SO3

10 - NaCl  <--> Na + Cl2
2 NaCl  <-->  2 Na + Cl2

 11 - HCl + MnO2 <-->  MnCl2 + H20 + Cl2
4 HCl + MnO2 <-->  MnCl2 + 2 H20 + Cl2

12.- K2CO3 + C <-->  CO + K
K2CO3 + 2 C <-->  3 CO + 2 K

13.- Ag2SO4 + NaCl <-->  Na2SO4 +AgCl
Ag2SO4 + 2 NaCl <-->  Na2SO4 + 2 AgCl

14.-   NaNO3 + KCl <-->  NaCl + KNO3
NaNO3 + KCl <--> NaCl + KNO3

15.-   Fe2O3 + CO <-->  CO2 + Fe
Fe2O3 + 3 CO <-->  3 CO2 + 2 Fe

16.- Na2CO3 + H2O  + CO2 <-->  NaHCO3
Na2CO3 + H2O  + CO2 <-->  2 NaHCO3

17.- 4 FeS2 + 11 O2 <-->  2 Fe2O3 + 8 SO2
4 FeS2 + 11 O2 <-->  2 Fe2O3 + 8 SO2

18.-Cr2O3 + Al <-->  Al2O3 + Cr
Cr2O3 + 2 Al <-->  Al2O3 + 2 Cr

19.- Ag + HNO3 <-->  NO + H2O + AgNO3
3 Ag + 4 HNO3 <--> NO + 2 H2O + 3 AgNO3

20.- CuFeS2 + O2 <-->  SO2 + CuO + FeO
CuFeS2 + 3 O2 <-->  2 SO2 + CuO + FeO

21.- Na2SO4 + BaCl2 <-->  NaCl + BaSO4
Na2SO4 + BaCl2 <--> 2 NaCl + BaSO4

22.- FeS + O2 <-->  Fe2O3  + SO24 FeS + 7 O2 <-->  2 Fe2O3 + 4 SO2

23.- Al +H2SO4 <-->  Al2(SO4)3 + H2
2 Al + 3 H2SO4 <-->  Al2(SO4)3 + 3 H2

24.- Al +HCl <-->  AlCl3 + H2
2 Al + 6 HCl <-->  2 AlCl3 + 3 H2










Ejercicios de cálculos estequiométricos.

1 En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción:

Fe2O3 (s) + 3 CO (g)-----> 2 Fe (l) + 3 CO2 (g)

a ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro?

b ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?

Solución: a) 30 moles CO b) 15 moles CO2




2) Carbonato de calcio se descompone por la acción del calor originando óxido de calcio y dióxido de carbono.

a Formula la reacción que tiene lugar yajústala.

b Calcula qué cantidad de óxido de calcio se obtiene si se descompone totalmente una tonelada de carbonato de calcio.

Solución: 560 kg CaO




3) ¿Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso con exceso de HCl según la siguiente reacción? MnO2 + 4 HCl ---> MnCl2 + 2 H2O + Cl 2

Solución: 62,24 g de Cl2



4) La sosa cáustica, NaOH, se prepara comercialmente...