1era ley de la termodinamica

1era ley de la termodinámica:
Principio de conservación de la materia.

"La energía ni se crea ni se destruye, solo se transforma". Esta ley expresa que, cuando un sistema es sometido a un ciclotermodinámico, el calor cedido por el sistema será igual al trabajo recibido por el mismo, y viceversa. La energía que está en el sistema desde el estado uno es la misma energía que se encuentra en elestado dos.
Esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna. Fue propuesta por NicolasLéonard Sadi Carnot en 1824, en su obra Reflexiones sobre la potencia motriz del fuego y sobre las máquinas adecuadas para desarrollar esta potencia, en la que expuso los dos primeros principios de latermodinámica. Esta obra fue incomprendida por los científicos de su época, y más tarde fue utilizada por Rudolf Clausius y Lord Kelvin para formular, de una manera matemática, las bases de latermodinámica
Es decir Q = W, en que Q es el calor suministrado por el sistema al medio ambiente y W el trabajo realizado por el medio ambiente al sistema durante el ciclo.
La ley de la conservación de laenergía constituye el primer principio de la termodinámica y establece  que la energía no se crea, ni se destruye solo se transforma. Como consecuencia de ello, un aumento del contenido de energía de unsistema, requiere de una correspondiente disminución en el contenido de energía de algún otro sistema.

     

Donde U es la energía interna del sistema (aislado), Q es la cantidad de caloraportado al sistema y W es el trabajo realizado por el sistema.
Esta última expresión es igual de frecuente encontrarla en la forma ∆U = Q + W. Ambas expresiones, aparentemente contradictorias, soncorrectas y su diferencia está en que se aplique el convenio de signos IUPAC o el Tradicional
Podemos concluir que la variación de energía interna de un sistema, es igual a la suma del intercambio de...