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Páginas: 3 (740 palabras)
Publicado: 17 de febrero de 2016
Química General - Segundo Parcial, Primera Fecha - 7/7/04
1.1. Una muestra de 0,1335 g de un ácido monoprótico desconocido (HA) se disolvió en 25,0 ml de agua y se tituló con 19,3 ml de NaOH 0,095M. a) Calcular el peso molecular del ácido. b) Sabiendo que luego de agregar 12,0 ml de NaOH el pH era igual a 5,10, calcular Ka del ácido. c) ¿Cuál es el valor del pH en el punto de equivalencia?.1.2. Enumere y dé ejemplos de tres factores que afecten la hidrólisis.
2. Se pretende determinar el equivalente electroquímico del hidrógeno tal como se realizó en el TP con un voltámetro de Hoffmannque consta de un electrodo A de platino y un electrodo B de Cu. Una ayudante distraída conecta el voltámetro de manera que el electrodo A actúa como cátodo. Transcurridos 15 minutos a corrienteconstante de 0,5 mA, un ayudante experimentado detiene la electrólisis, nivela las ramas del voltámetro y conecta el equipo de manera que el electrodo A ahora actúa como ánodo. Al final del experimento, seobtienen 17,0 ml de gas en el cátodo, con una diferencia de altura de 12,0 cm (Patm=758,3 mmHg, T=14,0 ºC, PvH20 14ºC= 1,5988 kPa). a) Escriba las reacciones que ocurrieron en cada electrodo en amboscasos. b) Calcule la masa de cobre que se desprende durante los primeros 15 minutos. c) Calcule el tiempo transcurrido durante la segunda electrólisis, suponiendo una corriente constante de 0,50 mA.Hg= 13,6 g/ml; 1 atm 1,013 × 105 Pa.
3. En la cinética de descomposición de urea se encontró que la velocidad depende de la [urea] como se muestra en el gráfico.
a) ¿Cómo será la ecuación develocidad? b) ¿Qué valor tendrá la velocidad específica para la reacción de descomposición? c) ¿Cuánto tiempo tardará en descomponenrse el 45% de la urea?
4. En un frasco se tienen 150 ml de una soluciónsaturada de I2 en agua y se le agregan 30 ml de CCl4. Luego de establecido el equilibrio de reparto se toman 100,0 ml de la fase acuosa y se titulan con 11,45 ml de Na2S2O3 0,001 M, y 10,00 ml de la...
1.1. Una muestra de 0,1335 g de un ácido monoprótico desconocido (HA) se disolvió en 25,0 ml de agua y se tituló con 19,3 ml de NaOH 0,095M. a) Calcular el peso molecular del ácido. b) Sabiendo que luego de agregar 12,0 ml de NaOH el pH era igual a 5,10, calcular Ka del ácido. c) ¿Cuál es el valor del pH en el punto de equivalencia?.1.2. Enumere y dé ejemplos de tres factores que afecten la hidrólisis.
2. Se pretende determinar el equivalente electroquímico del hidrógeno tal como se realizó en el TP con un voltámetro de Hoffmannque consta de un electrodo A de platino y un electrodo B de Cu. Una ayudante distraída conecta el voltámetro de manera que el electrodo A actúa como cátodo. Transcurridos 15 minutos a corrienteconstante de 0,5 mA, un ayudante experimentado detiene la electrólisis, nivela las ramas del voltámetro y conecta el equipo de manera que el electrodo A ahora actúa como ánodo. Al final del experimento, seobtienen 17,0 ml de gas en el cátodo, con una diferencia de altura de 12,0 cm (Patm=758,3 mmHg, T=14,0 ºC, PvH20 14ºC= 1,5988 kPa). a) Escriba las reacciones que ocurrieron en cada electrodo en amboscasos. b) Calcule la masa de cobre que se desprende durante los primeros 15 minutos. c) Calcule el tiempo transcurrido durante la segunda electrólisis, suponiendo una corriente constante de 0,50 mA.Hg= 13,6 g/ml; 1 atm 1,013 × 105 Pa.
3. En la cinética de descomposición de urea se encontró que la velocidad depende de la [urea] como se muestra en el gráfico.
a) ¿Cómo será la ecuación develocidad? b) ¿Qué valor tendrá la velocidad específica para la reacción de descomposición? c) ¿Cuánto tiempo tardará en descomponenrse el 45% de la urea?
4. En un frasco se tienen 150 ml de una soluciónsaturada de I2 en agua y se le agregan 30 ml de CCl4. Luego de establecido el equilibrio de reparto se toman 100,0 ml de la fase acuosa y se titulan con 11,45 ml de Na2S2O3 0,001 M, y 10,00 ml de la...
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