1ING Valor Acido BaseCas

PRACTICA 1
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES.
VOLUMETRÍA ÁCIDO – BASE.
MATERIAL

Productos

1 vaso de precipitados de 100 mL

NaOH(s)

1 matraz aforado de 250 mL

Hidrogenoftalato de potasio(s)

1 matrazaforado de 100 mL

Fenolftaleína(dis)

1 pipeta de 10 mL

HCl(dis)

1 pipeta de 10 mL aforada
1 erlenmeyer de 250 mL
1 bureta de 25 mL
1 varilla de vidrio

OBJETIVOS
- Preparación de disoluciones.
-Valoración de una base fuerte (NaOH) con un patrón primario.
- Valoración de un ácido fuerte (HCl) con una disolución de NaOH.
FUNDAMENTO TEÓRICO
DISOLUCIONES
Una disolución se define como una mezcla dedos o más sustancias. Las disoluciones pueden existir en
cualquiera de los tres estados de la materia: gas, líquido o sólido. En una disolución gas-líquido o
sólido líquido se le llama disolvente allíquido y soluto al otro componente. Si ambos componentes son
líquidos se denomina disolvente al componente que está en mayor proporción.

VALORACIÓN ÁCIDO BASE
Se conoce con el nombre de valoraciónácido-base al conjunto de operaciones que, realizadas en el
laboratorio, tiene como finalidad el conocimiento de la concentración de una disolución de un ácido o una
base (de concentración desconocida)con la ayuda de una disolución de una base o un ácido (de
concentración conocida) o de una substancia patrón primario, todo ello con la colaboración de un
indicador ácido-base.

De este modo en lavaloración de un ácido debil con una base fuerte tipo XOH,
HA + OH-→ H2O + AEn el punto de equivalencia (experimentalmente: punto final) se cumple:
1

Exp. Quim. Ing. P1

moles de ácido (HA) = moles debase (OH-)

g ácido HA
= moles HA = moles base = V − M −
OH
OH
Mr( HA)
donde Mr(HA) es la masa molecular del ftalato ácido (patrón primario), VOH_ es el volumen de
hidróxido de sodio necesario paraalcanzar el punto de equivalencia.
Para detectar el punto de equivalencia se usan indicadores ácido-base.
Si conocemos los moles de HA y el volumen de NaOH, podemos determinar MOH-.

PROCEDIMIENTO...