1LAS PROPIEDADES PERI DICAS






Universidad Nacional Experimental de Guayana.
Vicerrectorado Académico.
Proyecto de carrera “Ingeniería en Informática”
Asignatura: Química
Sección 09


















Profesora: Bachilleres:
Nuncia Ferrara Jorge GómezC.I 25745955
Miriangelis Bejarano C.I 26455048
Daniel Navarro C.I 25086954








Puerto Ordaz, Mayo 2015

TEMA I: Sistema Periódico

1. ¿Qué son las propiedades periódicas?


Son propiedades que presentan los átomosde un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de ésta. Por la posición de un elemento podemos predecir qué valores tendrán  dichas propiedades así como a través de ellas, el comportamiento químico del elemento en cuestión. Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la tabla.


2.El Radio atómico de unelemento “es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos”: Haga un dibujo representativo de esta afirmación e investigue sobre las unidades más utilizadas para denotar dicho radio; así como las equivalencias en metros.














Unidades Atómicas Fundamentales
Magnitud
Nombre
Símbolo
Valor (unidades delSI)
Escala de Unidades de Planck
longitud
Radio de Bohr

5,291 7720859(36)×10-11 m
10-35 m
masa
masa en reposo del electrón

9,109 3826(16)×10-31kg
10-8 kg
carga
carga elemental
e
1,602 176 53(14)×10-19 C
10-18 C
momento angular
constante de Planck

1,054 571 68(18)×10-34 J s
(igual)
energía
energía de Hartree

4,359 744 17(75)×10-18 J
109 J
constante de fuerza electrostática
constante de Coulomb
)
8.987 742 438×109 C-2 N m2
(igual)

Los radios atómicos se indican amenudo en angstroms A 10-10m), nanómetros (nm, 10-9 m) picometro (pm, 10-12 m).


3. ¿Cómo es la variación del radio atómico según los grupos y según los períodos de Tabla Periódica?
Aumentan hacia abajo en un grupo (en cada nuevo periodo los electrones más externos ocupan niveles que están más alejados del núcleo, los orbitales de mayor energía son cada vez más grandes, y además, elefecto de apantallamiento hace que la carga efectiva aumente muy lentamente de un período a otro).

Disminuyen a lo largo de un periodo (los nuevos electrones se encuentran en el mismo nivel del átomo, y tan cerca del núcleo como los demás del mismo nivel. El aumento de la carga del núcleo atrae con   más fuerza los electrones y el átomo es más compacto).

En el caso de los elementos de transición,las variaciones no son tan obvias ya que los electrones se añaden a una capa interior, pero todos ellos tienen radios atómicos inferiores a los de los elementos de los grupos precedentes IA y IIA. Los volúmenes atómicos van disminuyendo hasta que llega un momento en el que hay tantos electrones en la nueva capa que los apantallamientos mutuos y las repulsiones se hacen importantes, observándose uncrecimiento paulatino tras llegar a un mínimo.
4. ¿Cuál es la importancia del Radio Iónico en el estudio de un sólido? ¿De qué depende el tamaño de un ión?
El tamaño de un ion depende cuando un átomo gana o pierde electrones forma iones. Cuando los gana, forma iones con carga negativa llamados aniones, estos tienen un radio iónico mayor que el radio atómico del elemento del que provienen; porejemplo, el tamaño del ión O2- es mayor que el del átomo de oxígeno, ya que ambos tienen la misma carga nuclear (numero de protones), pero el ión O2-, al tener dos electrones mas, ocasiona que la fuerza de repulsión aumente y esos electrones estén más alejados del núcleo, por lo que el tamaño del radio iónico es mayor.



5. En general, ¿Cómo es la variación del radio iónico al descender en los...