1Material Complementario Agua

UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA PLATA
Facultad de Ciencias Veterinarias

Fisicoquímica aplicada a la Fisiología
Veterinaria

Agua
AÑO 2015

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GENERALIDADES.
Estructura y propiedades del agua.
La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio
de dos enlaces covalentes. El oxígeno es más
electronegativo que el hidrógeno y atrae con más
fuerza a los electronesde cada enlace.
El resultado es que la molécula de agua
aunque tiene una carga total neutra (igual número de
protones

que

de

electrones),

presenta

una

distribución asimétrica de sus electrones, lo que la
convierte en una molécula polar. Alrededor del
oxígeno se concentra una densidad de carga
negativa, mientras que los núcleos de hidrógeno
quedan parcialmente desprovistos de sus electronesy manifiestan, por tanto, una densidad de carga
positiva.
Por ello se dan interacciones dipolo-dipolo entre las propias moléculas de agua, formándose
enlaces por puentes de hidrógeno, la carga parcial negativa del oxígeno de una molécula ejerce
atracción electrostática sobre las cargas parciales positivas de los átomos de hidrógeno de otras
moléculas adyacentes.
Aunque son uniones débiles, elhecho de que alrededor de cada molécula de agua se
dispongan otras cuatro moléculas unidas por puentes de
hidrógeno (y así sucesivamente) permite que se forme en el agua
(líquida o sólida) una estructura de tipo reticular, responsable en
gran parte de su comportamiento anómalo y de la peculiaridad de
sus propiedades fisicoquímicas.

Propiedades del agua.


Acción disolvente
El agua es el líquido quemás sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente
universal. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar
puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares o con carga iónica
(alcoholes, azúcares con grupos R-OH, aminoácidos y proteínas con grupos que presentan cargas (+)
y (-), lo que da lugar a disolucionesmoleculares (Fig. 2.) También las moléculas de agua pueden
disolver a sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas. (Fig.1)
En el caso de las disoluciones iónicas (Fig. 1) los iones de las sales son atraídos por los
dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones
hidratados o solvatados.

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Agua

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Figura 1

Figura 2

La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones:
1.

Medio donde ocurren las reacciones del metabolismo

2.

Sistemas de transporte
 Elevada fuerza de cohesión.

Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, formando
una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible. Al no poder comprimirsepuede funcionar en algunos animales como un esqueleto hidrostático. Algunos seres vivos, como los
anélidos, presentan esqueletos hidrostáticos que funcionan a partir de la contracción muscular.
 Elevada fuerza de adhesión
Esta fuerza está también en relación con los
puentes de hidrógeno que se establecen entre las
moléculas de agua y otras moléculas polares y es
responsable -junto con lacohesión- del llamado
fenómeno de la capilaridad. Cuando se introduce un
capilar (Fig. 3) en un recipiente con agua, ésta asciende
por el capilar como si trepase agarrándose por las
paredes hasta alcanzar un nivel superior al del
recipiente, donde la presión que ejerce la columna de
Figura 3

agua se equilibra con la presión capilar. A este

fenómeno se debe en parte la ascensión de la savia bruta desdelas raíces hasta las hojas, a través
de los vasos leñosos.
 Gran calor específico
También esta propiedad está en relación con los puentes de hidrógeno que se forman entre
las moléculas de agua. El agua puede absorber grandes cantidades de "calor" que utiliza para

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romper los puentes de hidrógeno, por lo que la temperatura se...