1medio_enlace_qumico_parte_1

ENLACE QUIMICO

Enlace químico

elemento

elemento

compuesto

Contenido
*Electrones de valencia y enlace
*Estructura de Lewis
*Regla del octeto
*Tipos de enlace: iónico, covalente y
metálico*Clasificación del enlace covalente
*Propiedad de los metales
*Geometría molecular
*Interacciones moleculares
Tiempo 5 semanas
Evaluación: Guías de ejercicios, guías de
trabajo, trabajo práctico, pruebaElemento Químico
Cu

c
Compuestos
químicos

C12H22O11

ENLACE QUÍMICO
El enlace químico es un conjunto de
fuerzas que hace posible mantener
unidos a los átomos, iones o
moléculas, y se producencuando los
átomos comparten o intercambian los
electrones de la capa más externa.

ELECTRONES DE VALENCIA

La unión entre los átomos se
realiza mediante los electrones
de la última capa exterior, quereciben el nombre de electrones
de valencia.

Ejercicios
Determina los electrones de valencia para
los siguientes compuestos:
Calcio (Z=20)

Aluminio (Z=13)

Sodio(Z=11)

Argón (Z =18)

ESTRUCTURA DELEWIS
Gilbert Lewis (1875-1946) químico
estadounidense, ideó un sistema de
notación de puntos para representar
los electrones de valencia, explicar la
estructura de las moléculas y facilitar
el estudiode un enlace.

Por lo tanto la estructura de Lewis es una
representación gráfica de los electrones
de valencia. Para graficarlo se coloca el
símbolo del elemento rodeado por los
electrones devalencia, en forma de puntos
o cruces
x

Ejemplo:

C

x

C
x

x

Ejercicios
Escribe la estructura de Lewis para los
siguientes elementos:
a) 9F
d)11Na

b) 9Fe)11Na+

c)

Ne

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REGLA DEL OCTETO
“Cuando seforma un enlace químico, los
átomos reciben, ceden o comparten
electrones enlazantes de modo que el
último nivel de energía de cada átomo
contenga 8 electrones y así adquiera la
configuraciónelectrónica del gas noble
más cercano en la tabla periódica”

REGLA DEL DUETO

El hidrógeno, el litio y el berilio, cuando
establecen enlaces tienden a completar su
último nivel energético solo con dos...