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Liceo Poeta Federico García Lorca
Química 1º Medio
Prof. Faride Riady A.

TEMA: Enlace Químico
Las propiedades características de las sustancias están relacionadas con la forma en que
están unidassus partículas y las fuerzas entre ellas, es decir, con el tipo de ENLACE
que existe entre sus partículas.
Aproximación para interpretar el enlace
A principios del siglo XX, el científico Lewis,observando la poca reactividad de los
gases nobles (estructura de 8 electrones en su último nivel), sugirió que los átomos al
enlazarse “tienden” a adquirir una distribución de electrones de valencia igual ala el
gas noble más próximo.
REGLA DEL OCTETO
Clasificación de los elementos de acuerdo con la regla del octeto
Metales: baja electronegatividad, baja energía de ionización. Tienden a soltarelectrones.
No metales: alta electronegatividad. Tienden a coger electrones.
Clasificación según el tipo de átomos que se unen:
Metal – No metal: uno cede y otro coge electrones (cationes y aniones)
No metal– No metal: ambos cogen electrones, comparten electrones
Metal – Metal: ambos ceden electrones.
Ejemplos:
“Molécula” de NaCl
Diagramas de Lewis”

“Molécula” de MgF2

“Moléculas” de N2 y CO2

Tipos deenlace
Enlace iónico: El compuesto iónico se forma al reaccionar un metal con un no metal.
Los átomos del metal pierden electrones (se forma un catión) y los acepta el no metal
(se forma un anión). Losiones de distinta carga se atraen eléctricamente, se ordenan y
forman una red iónica. Los compuestos iónicos no están formados por moléculas.

Enlace iónico entre Cl y Na: formación del ión Cl- yNa+

Enlace metálico: Las sustancias metálicas están formadas por átomos de un mismo
elemento metálico (baja electronegatividad). Los átomos del elemento metálico pierden
algunos electrones, formándoseun catión o “resto metálico”. Los cationes se repelen
entre sí, pero son atraídos por el mar de electrones que hay entre ellos. Se forma así una
red metálica: las sustancias metálicas tampoco están...