1Propiedad Intensiva

1Propiedad intensiva:
Las propiedades intensivas o intrínsecas son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un cuerpo, por lo que el valor permanece inalterable al subdividir el sistema inicial en varios subsistemas, por este motivo no son propiedades aditivas.
Propiedades extensivas:
las propiedades intensivas o intrínsecas son aquellas que no dependen de la cantidadde sustancia o del tamaño de un cuerpo, por lo que el valor permanece inalterable al subdividir el sistema inicial en varios subsistemas, por este motivo no son propiedades aditivas.

2¿Cuál es la diferencia entre masa y peso?
La masa y el peso son diferentes propiedades, que se definen en el ámbito de la física. La masa es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo mientras que elpeso es una medida de la fuerza que es causada sobre el cuerpo por el campo gravitatorio.
Por lo tanto la masa de un objeto no cambiará de valor sea cual sea la ubicación que tenga sobre la superficie de la Tierra.
INSTRUMENTOS PARA MEDIR MASA
Para medición de Masa se usa la
Balanza
  El peso se mide newton (N), ya que se trata de una fuerza. La gravedad de la Tierra en la superficie es de 1N/kg,es decir, por cada kilogramo de masa de un cuerpo, la Tierra lo atrae con una fuerza de 9,8N. 
El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm,1 es el volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol:
m3 · mol-1
Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 · 1023 partículas.2 En el caso de sustancias gaseosas moleculares un molcontiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones depresión y temperatura).
Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales (Presión = 1 atmósfera,Temperatura = 273,15 K = 0 °C) es de 22,4 litros.3 Estevalor se conoce como volumen molar normal de un gas.
Este valor del volumen molar corresponde a los llamados gases ideales o perfectos; los gases ordinarios no son perfectos (sus moléculas tienen un cierto volumen, aunque sea pequeño) y su volumen molar se aparta ligeramente de este valor. Así los volúmenes molares de algunos gases son:
Monóxido de carbono (CO) = 22,4 L.
Dióxido de azufre (SO2) =21,9 L.
Dióxido de carbono (CO2) = 22,3 L.
En el caso de sustancias en estado sólido o líquido el volumen molar es mucho menor y distinto para cada sustancia. Por ejemplo:
Para el nitrógeno líquido (–210 °C) el volumen molar es de 34,6 cm3.
Para el agua líquida (4 °C) el volumen molar es de 18,0 cm3.
Ejemplo[editar]
¿Que volumen ocupan 30 gramos de gas nitrógeno: , a cero grados Celsius y unaatmósfera de presión? Masa atómica del nitrógeno= 14,0067.
Haciendo la regla de tres:

despejando x:

realizadas las operaciones da como resultado:

que es el volumen ocupado por 30 gramos de nitrógeno a cero grados Celsius y una atmósfera de presión.
¿Cuál es la masa de 50 litros de gas oxígeno , a cero grados Celsius y una atmósfera de presión? Masa atómica del oxígeno = 15,9994.
Por regla detres tenemos que:

despejando x:

realizadas las operaciones da como resultado:

Que es la masa en gramos de 50 litros de oxígeno en condiciones normales: cero grados Celsius y una atmósfera de presión.
El volumen1 es una magnitud escalar2 definida como la extensión en tres dimensiones de una región del espacio.3 Es unamagnitud derivada de la longitud, ya que se halla multiplicando la longitud, el ancho yla altura. Desde un punto de vistafísico, los cuerpos materiales ocupan un volumen por el hecho de ser extensos, fenómeno que se debe al principio de exclusión de Pauli.
La capacidad y el volumen son términos equivalentes, pero no iguales. Se define la capacidad de un recipiente como la «propiedad de un cuerpo de contener otros dentro de ciertos límites».4 La capacidad se refiere al volumen...