1Quimica

Composición
Porcentual
Lupita Cambranis Laucirica

• «Porciento» quiere decir pates por cien,
• Así cada rebanada de un pastel completo es un tanto
porciento del compuesto total .
• La composiciónporcentual de una sustancia es el porciento
(%) o porcentaje de masa de cada elemento en el compuesto

• Así, la composición molar representa la masa total, o sea el
100% del compuesto.
• Ejemplo:
Lacomposición porcentual del agua H2O es
11.1% de H y 88.9% de O en masa

• La composición porcentual de una sustancia se puede calcular
si se conoce su fórmula química, o si las masas de dos o máselementos que se hayan combinado entre sí se conocen o se
pueden determinar experimentalmente.

Si conoce la fórmula
• El proceso para calcular la composición porcentual se lleva
acabo en dos pasos:
•Paso 1. Calcula la masa molar
• Paso 2. Dividir la masa total de cada elemento en la fórmula
entre la masa molar y multiplicar por 100 el cociente.
Masa total del elemento x
Masa molar

100

ejemplo
•Calcular la composición porcentual del NaCl
Paso 1. Na =1 x 23.0g = 23.0g
Cl = 1 x 35.5g = 35.5g
58.5g
Paso 2. Se sabe que hay 23.0g de Na y 35.5gde Cl en 58.5g de NaCl
Na : 23.0g de Na x 100 =39,3%
58.5g de NaCl
Cl : 35.5gde Cl x
58.5g de NaCl

100 = 60.7 %
100 % total

ejercicios
• Calcula la composición porcentual del K2SO4

• Calcula la composición porcentual del Ca (NO3)2

• Calcula lacomposición porcentual del K2CrO4

Calculo a partir de datos
experimentales
• Se puede calcular la composición porcentual a partir de datos
experimentales sin conocer la fórmula del compuesto.
•Ejemplo. Al calentarse el Zn , se combina con .0.40 de O2
• Formando óxido de zinc.Calcular la composición porcentual del
óxido formado.
• Esto se hace:
• Paso 1. Se calcula la masa de cada elemento delcompuesto
como porcentaje de la masa total del compuesto formado .
1.63 g Zn
• 0.40 g O2
• 2.03 g = masa total del producto
•

 

• Paso 2. A continuación, se divide la masa de cada elemento
entre la...