1ra Ley De La Termodinamica


primera ley de la termodinÁmica
Abigail Gamboa


Primera Ley de la Termodinámica
Es una adaptación para la termodinámica de la ley de conservación de la energía. Se define la energía interna delsistema, E, como su energía respecto del SR del centro de masa. El trabajo necesario para cambiar el estado de un sistema aislado depende únicamente de los estados inicial y final, y es independientedel método usado para realizar el cambio.
Por tanto, existe una función de estado que identificamos como la energía interna. El trabajo realizado sobre el sistema es W. Por tanto, el cambio de laenergía interna durante una transformación adiabática es ∆E = W. El sistema también puede variar su energía sin realizar trabajo mecánico, se transfiere de otra forma, como calor.
Definición de calor: Lacantidad de calor Q absorbido por un sistema es el cambio en su energía interna que no se debe al trabajo. La conservación de energía será: ∆E = Q + W. Si realizamos variaciones cuasi estáticas(p.ej., de volumen) escribiremos: δ W = -p dV. Si movemos el pistón muy rápido el gas no hará trabajo sobre el pistón y δ W → 0aunque varíe el volumen. Usamos d para una diferencial (propia) que dependesólo del cambio de estado. Usamos δ para indicar una diferencial (impropia) que también depende del proceso usado para cambiar el estado. Por tanto se escribe: d E= δ Q + δ W.
•La primera ley de latermodinámica es una generalización de la ley de conservación de la energía que incluye los posibles cambios en la energía interna.
•La energía se puede intercambiar entre un sistema y susalrededores de dos formas. Una es realizando trabajo por o sobre el sistema, considerando de las variables macroscópicas tales como presión, volumen y temperatura.
•La otra forma es por transferencia de calor,la que se realiza a escala microscópica.
Podemos decir que el sistema tiene una energía térmica, a esta energía se le llama energía interna U. Si se efectúa un trabajo sobre un sistema sin...