1ra ley termodinamica

1ra Ley Termodinámica
Cada vez que conducimos un automóvil, que encendemos un aire acondicionado o cocinamos algún alimento, recibimos sin darnos cuenta los beneficios prácticos de latermodinámica; o sea el estudio de las relaciones en las que intervienen: el calor, el trabajo mecánico y otros aspectos de la energía y de su transferencia.
Si tomamos como ejemplo lo que sucede en el motor deun automóvil, se genera calor por la reacción química entre el oxigeno y la gasolina vaporizada en los cilindros del motor. Cuando el gas se calienta, este empuja los pistones de los cilindros,efectuando así un trabajo mecánico que se utiliza para lograr que el vehículo de ponga en movimiento y pueda desplazarse. Este es un muy buen ejemplo de lo que es un proceso termodinámico.
La primeraley de la termodinámica, es fundamental para entender tales procesos, es al mismo tiempo una extensión del principio de conservación de la energía. Aquí se amplía entonces este principio para incluirel intercambio de energía tanto por intercambio de calor como por el trabajo mecánico que se efectúa y se introduce un concepto nuevo llamado energía interna.
La conservación de la energía desempeñaun papel muy importante en todas las áreas de la física y la primera ley tiene una utilidad muy amplia.
Tenemos entonces que entender un concepto bien importante y es el de sistema termodinámico yver el calor y el trabajo como dos formas de introducir o extraer energía de ese sistema.
En términos de ecuaciones matemáticas y relaciones físicas la primera ley de la termodinámica establece quecuando se añade calor Q a un sistema mientras este efectúa un trabajo W, la energía interna cambia en una cantidad igual a Q-W. Escrito en términos matemáticos seria: ∆U=Q-W
Para ver un poco laaplicación de esta ley vamos a ver un ejemplo práctico en el siguiente video. Si te gusto este articulo, te invito a suscribirte al boletín electrónico gratuito para que recibas información y consejos...