1ra

1ra. Ley de la
termodinámica
Integrantes:
María soledad López Larios
Marisol Aguilar Pérez
Vianey Martínez noseque
Luis Ángel Hernández Rueda
Abraham rivera noRecuerdo
Oscar EduardoGarcía Contreras “tu mera servilleta”

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Establece que  la energía no se crea, ni
se destruye, sino que se conserva.
Entonces esta ley expresa que, cuando
un sistema es sometido aun ciclo
termodinámico, el calor cedido por el
sistema será igual al trabajo recibido
por el mismo, y viceversa.
Es decir Q = W, en que Q es el calor
suministrado por el sistema al medioambiente y W el trabajo realizado por
el medio ambiente al sistema durante
el ciclo.

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Un ejemplo sencillo seria: Al remover con
un taladro el agua contenida en un
recipiente, leestamos aplicando trabajo,
que es igual al calor que este emite al
medio ambiente al calentarse. En este
caso, el sistema puede ser el agua, el
medio sería el taladro, el aire circundante
ytodo lo que está fuera del sistema que
no sea agua (pues lo que está afuera
recibirá calor del sistema).

La primera ley para un
sistema


En este caso, el sistema podría ser elagua contenida en un recipiente, y el
medio ambiente todo lo que rodea el
recipiente, que serian desde la cocina
en donde descansa el recipiente con
agua hasta el quemador que lesuministra calor, en fin,
la atmósfera y todo lo que esté fuera
del recipiente.

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Cuando el agua está hirviendo, hace
que la tapa del recipiente realice el
trabajo. Pero esto lo hace acosta del
movimiento molecular, lo que significa
que no todo el calor suministrado va a
transformarse en trabajo, sino que
parte se convierte en incremento de
la energía interna, la cualobedece a
la energía cinética de traslación,
vibración y potencial molecular. Por lo
que la fórmula anterior que
mencionamos también tendría que
incluir a la energía interna.