1reacciones quimicas

QUÍMICA GENERAL 
REACCIONES QUÍMICAS 

REACCIONES QUÍMICAS 

 
Cuando una o más sustancias sufren cambios para formar sustancias diferentes, 
se está presencia de una “reacción química”. Las sustancias reactivas, o simplemente 
reactivos, se transforman en otras distintas, los productos, como consecuencia de una 
redistribución de átomos, iones o moléculas.  
 En esta redistribución, los átomos de las sustancias reaccionantes “cambian de 
vecino”, esto es, se producen rupturas y nuevas formaciones de uniones químicas. 
 
Dadas dos o más sustancias puestas a reaccionar, no existen reglas rígidas que 
permitan establecer a priori, si la reacción es factible o no de suceder, y en el caso de 
que ocurra, debe determinarse experimentalmente el resultado, es decir los productos 
obtenidos. 
 
Los cambios  que  se  producen  en  las  reacciones  no  incluyen  la  posibilidad  de 
que un elemento se transforme en otro elemento, lo cual implicaría una modificación 
en la naturaleza misma de los átomos, más precisamente en el núcleo, fenómeno que 
no alcanza a producirse en las reacciones químicas. 
 
Un  ejemplo  de  una  reacción  química,  lo  constituye  el  proceso  que  ocurre cuando se hace reaccionar  hidrógeno con oxígeno, bajo las condiciones adecuadas. El 
producto que se obtiene es agua, con propiedades muy diferentes a los elementos que 
le dieron origen. 
 
Ecuación química 
 
La descripción de la reacción que sirvió de ejemplo, en la sección anterior, no 
brindan  una  información  completa  acerca  de  la  misma,  puesto  que  no  han  sido mencionados los aspectos cuantitativos asociados con dicha reacción.  
 
Todo la descripción expuesta en el ejemplo, aspecto cualitativo, conjuntamente 
con su significado cuantitativo, pueden expresarse mediante una ecuación química, la 
cual  brinda  muy  concisamente  una  densa  información  acerca  del  fenómeno  en 
estudio. 
 
Las  ecuaciones  químicas  se  escriben  e  principio  colocando  las  fórmulas  de  las sustancias reaccionantes, separadas de los productos por una flecha que simboliza la 
transformación: 
 
H2 + O2                    H2O 
 
 
Sin embargo, lo que se ha escrito aquí no constituye una ecuación aún, puesto 
que  una  ecuación  implica  igualdad,  condición  que  quedará  establecida  cuando  a 
ambos  lados  de  la  flecha,  figure  el  mismo  número  de  átomos  de  cada  especie interviniente. 
 
Dicha  operación  se  conoce  como  balance  o  ajuste  de  una  ecuación  y 
generalmente se realiza mediante el procedimiento de prueba y error. 
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REACCIONES QUÍMICAS 

 
Balance de las reacciones químicas 

 
El  método  de  prueba  y  error  es  una  aplicación  de  la  Ley  de  Lavoisier  o  de  la conservación de la materia: “En un sistema cerrado en el que se produce una reacción 
química, la masa total se mantiene constante”. 
 
Se  debe  cumplir  que  el  número  de  cada  clase  de  átomo,  debe  ser  igual  a  la 
izquierda  y  a  la  derecha  de  la  flecha  en  la  ecuación  química.  Esto  se  puede  lograr  a 
través  del  uso  de  coeficientes,  números  enteros,  que  no  modifiquen  la  fórmula 
química de la sustancia. 
 Conjunto de coeficientes estequiométricos 
 
Los  coeficientes  numéricos  que  se  colocan  delante  de  las  fórmulas  para 
equilibrar  la  ecuación  y,  de  esta  manera,  obtener  una  descripción  cuantitativa  que 
cumpla  el  principio  de  conservación  de  la  masa,  se  denominan  coeficiente 
estequiométricos,  debido  a  que  las  relaciones  de  cantidades  de  combinación  se 
denomina  estequiometría,  del  griego stocheion:  elemento,  metron:  medida.  Los 
coeficientes  estequiométricos  son  relativos.  Así  pues,  la  ecuación  que  se  ha  estado 
analizando, puede igualarse de la siguiente manera: 
 
2 H2 + O2                    2 H2O 
 
  
El  significado  de  la  existencia  de  infinitos  conjuntos  de  coeficientes 
estequiométricos  puede  aclararse  en  la ...