1stan 5 acido base

Viridiana López Butanda Clave ULSA: 100163 05/10/10 Grupo: 201

Regulación Ácido-Base
En ocasiones a causa de la ingesta de proteínas seproduce en el cuerpo un aumento de protones (iones hidrógeno), lo que desequilibra su concentración normal y disminuye el pH; por lo tanto el organismo tiene que desarrollar un mecanismo con el que reguledichas concentraciones. Existen tres mecanismos para regular los cambios de pH: amortiguación, respuesta respiratoria y respuesta renal.
Amortiguación:
Es un sistema regulador de H+, que representael sistema buffer del bicarbonato (HCO₃). El propósito de este sistema es controlar la concentración de iones H+. Este sistema se obtiene por la unión de de los hidrogeniones a los ácidos débiles, yaque estos no se disocian totalmente, atrapan a los H+.
CO₂ + H₂O  H₂CO₃  H⁺ + HCO₃ } para sistema regulador de H⁺
Para mostrar los cambios de variablesdurante los desequilibrios ácido-base se utiliza la reacción:
CO₂  H⁺ + HCO₃⁻
Para expresar la concentración de hidrogeniones como pH (de una solución buffer) se utiliza la ecuación de Henderson yHasselbalch.
El organismo cuenta con sistemas amortiguadores, tanto intracelulares como extracelulares.
Respuesta respiratoria:
Los hidrogeniones al juntarse con CO₂ pueden formar H₂O; el bióxido decarbono se excreta con rapidez por los pulmones. Al incrementarse la concentración de hidrogeniones se produce una ventilación forzada para excretar CO₂. La ecuación (regulador de H⁺) se desplazará ala izquierda.
Respuesta renal:
El riñón tiene la capacidad de regenerar el suministro de bicarbonato, debido al bióxido de carbono que llega a las células del túbulo renal. Por cada ion de bicarbonatodado se elimina un ion hidrógeno hacia la luz tubular. Para producir el bicarbonato es necesaria la acción de la enzima anhidrasa carbónica para que esta convierta el CO₂ y H₂O en ácido carbónico...