1trabajo Quimica



Universidad Nacional Experimental de Guayana
Vicerrectorado Académico
Proyecto de Carrera: Ingeniería Informática
Asignatura: Química General
Sección: 03




Profesora: Integrantes:
Adriana González Aponte Nathaly C.I: 27186246
Carreño Omaris C.I: 27077783
Salazar Marina C.I: 27186455Sánchez Erika C.I: 26444902
Sifontes Alexis C.I: 26154656



Ciudad Guayana, Junio 2015
ÍNDICE
Introducción……………………………………………………………………03
Electroquímica……..………………………………………………………….04
Celdas electrolíticas…………...………………………………..……………04
Celdas voltaicas o galvánicas………………………………..…………..…05
Postulados de la teoría de Arrhenius……….……………………………..06
La electrolisis como proceso de óxido - reducción……………………….06
Usosde la electrolisis..………………………..……………………………..07
Michael Faraday……………………………….……………..………………07
Primera ley de Faraday…...…………………………………………………08
Ejemplos de la primera ley de Faraday……………………………………09
Segunda ley de Faraday……………………………….……………………11
Ejemplos de la segunda ley de Faraday……………………………….….11
Conclusión……………………………………………………………………..14
Bibliografía……………………………………………………………………..15INTRODUCCIÓN
El siguiente trabajo comprende el estudio de las Leyes de Faraday, se realiza con la finalidad de indagar a fondo el tema de estas leyes y sus enunciados, y todo lo concerniente a ellas.
El objetivo general es Elaborar un trabajo investigativo completo de forma entendible para el lector y que deje algún aprendizaje en este, para ello los autores deben Investigar que son las leyes deFaraday, conocer el enunciado de estas leyes, determinar y realizar ejercicios de cada ley, de forma que puedan explicar a otros estudiantes, proponer ejercicios entre ellos, para lograr un aprendizaje colectivo.
Antes de comenzar con la investigación, los autores proporcionaran al lector un poco de información para que tenga una idea acerca del tema a tratar.
La leyes de inducciónelectromagnética de Faraday (o simplemente leyes de Faraday) establecen que el voltaje inducido en un circuito cerrado es directamente proporcional a la rapidez con que cambia en el tiempo el flujo magnético que atraviesa una superficie cualquiera con el circuito como borde.
Las leyes de Faraday, son dos específicamente, donde la primera ley hable establece que: “La masa de un producto obtenido o dereactivo consumido durante la reacción en un electrodo, es proporcional a la cantidad de carga (corriente x tiempo) que ha pasado a través del circuito”. Y la segunda ley establece que: “Las masas de diferentes sustancias producidas por el paso de la misma cantidad de electricidad, son directamente proporcionales a sus equivalentes gramos”.
Los autores, invitan al lector a continuar leyendoel siguiente trabajo investigativo, ya que el mismo podrá servirle en el futuro o le proporcionara conocimiento acerca del tema antes mencionado.

ELECTROQUÍMICA
La electroquímica estudia los cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. Es por ello, que el campo de la electroquímica ha sido dividido en dos grandessecciones. La primera de ellas es la Electrólisis, la cual se refiere a las reacciones químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica. La otra sección se refiere a aquellas reacciones químicas que generan una corriente eléctrica, éste proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvánica.





CELDAS ELECTROLÍTICAS
Son aquellas en las cuales la energía eléctrica que procede de unafuente externa provoca reacciones químicas no espontáneas generando un proceso denominado electrólisis. Las celdas electrolíticas constan de un recipiente para el material de reacción, dos electrodos sumergidos dentro de dicho material y conectados a una fuente de corriente directa.






CELDAS VOLTAICAS O GALVÁNICAS
Son celdas electroquímicas en las cuales las reacciones espontáneas de...