2ª guerra mundial



1) El también llamado principio de indeterminación constituye uno de los puntales de la teoría cuántica. El principio formulado por el alemán Werner Heisemberg demuestra que a nivel cuánticono es posible conocer de forma exacta el momento lineal y la posición de una partícula. O de forma más correcta, que es imposible conocer dichos valores más allá de cierto grado de certidumbre.http://www.ciencia-ficcion.com/glosario/p/prinince.htm
Louis Víctor de Broglie sugirió en 1924 que, puesto que las ondas electromagnéticas mostraban algunas características corpusculares, laspartículas también deberían presentar en algunos casos propiedades ondulatorias, lo que dio en llamar dualidad onda-partícula. Esta predicción fue verificada experimentalmente pocos años después por losfísicos estadounidenses Clinton Davisson y Lester Halbert Germer y el físico británico George Paget Thomson, quienes mostraron que un haz de electrones dispersado por un cristal da lugar a una figurade difracción característica de una onda. http://www.ciencia-ficcion.com/glosario/t/teorcuan.htm
2) La órbita es el concepto utilizado en los modelos de Rutherford y Bohr para referirse a latrayectoria bien definida y determinada (con posición y velocidad conocidas) que sigue el electrón alrededor del núcleo. Heisemberg, con su principio de indeterminación, demostró que era imposible conocerla órbita con tal exactitud, por lo que hubo que desecharlo y pasar al concepto de orbital, donde se habla de la probabilidad de encontrar al electrón (lo único que se sabe con exactitud es suenergía). http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/FQ1B/exfq1bt20304_sol.pdf

3) Para calcular la probabilidad de encontrar el electrón en una zona del átomo,schrödinger resolvió su ecuación de onda, el resultado de dicha ecuación fueron tres soluciones o bien llamados números cuánticos los...