2 CONCEPTO DE MOL FO RMULAS QUI MICAS Y ESTEQUIOMETRIA 2

Prof. Dra. Claudia Paguèguy 1M.

Isótopos
ü Son los elementos que poseen igual Z y distinto A.
ü Son elementos que difieren en su masa.
ü Se refieren a átomos de un mismo elemento.
Ejemplo:

Representación y masa atómica

235
92

U

238
92

U

Masa Atómica / Masa Atómica Promedio
La masa de un átomo está relacionada con el número de
protones y neutrones del átomo.
ü  Hidrógeno H =
1,008uma
ü  Sodio
Na = 22,9898 uma
ü  Magnesio Mg = 24,3050 uma

Masa de cada isótopo

MAP = Σi AixPi/100
% de abundancia

Representación y masa atómica

Masa Atómica / Masa Atómica Promedio
Masa de cada isótopo

MAP = Σi AixPi/100
% de abundancia

Ejercicio:
1.  El elemento cloro, Cl, está formado por una mezcla de dos tipos de átomos:
75 % del átomo de masa 35 uma y un 25 % del átomo de masa 37 uma.Calcule la masa o peso atómico promedio del cloro.

(35x75) + (37x25)
MAP =
= 35, 5uma
100
Representación y masa atómica

Número de Avogadro y Concepto de Mol
Número de Avogadro
Este número, que es el número de átomos que hay en 12 g
exactos del isótopo de C-12, se conoce como Número de
Avogadro (NA).
6,02 x 1023
Mol
Un Mol representa el conjunto de partículas formado por
6,02 x 1023 entidadeselementales (EE) : átomos, moléculas,
iones.
1 mol de EE = 6,02 x 1023 EE
Masa Atómica

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Número de Avogadro y Concepto de Mol
Mol
1 mol de átomos = 6,02 x 1023 átomos
1 mol de moléculas = 6,02 x 1023 moléculas
Ejemplos:

Concepto de mol

5 Ca

= 5 moles de átomos de calcio

3 O2

= 3 moles de moléculas de oxígeno

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Masa Molar
Peso Atómico (PA) o Masa Atómica
ü  Corresponde

al peso de un molde átomo.
ü  Corresponde al peso de 6,02 x 1023 átomos.
¿Qué significa que el peso o masa atómica del sodio sea 23 g/mol?
- Un mol de átomos de sodio pesa 23 g
- 6,02 x 1023 átomos de sodio pesan 23 g
1 mol de átomos de sodio èè 23 gramos de sodio èè 6,02 x 1023 átomos de sodio

¿Cómo sería el mismo análisis, para el Fósforo (P)?
(masa atómica 31 g/mol)

Concepto de mol

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Masa Molar
PesoMolecular (PM) (o masa molecular, o masa molar)
ü  Corresponde

a la suma de los pesos atómicos de una molécula.
ü  Corresponde al peso de 1 mol de molécula.
¿Qué significa que el peso o masa molecular de la molécula de agua
sea 18 g/mol?
- Un mol de moléculas de agua pesa 18 g
- 6,02 x 1023 moléculas de agua pesan 18 g
1 mol de moléculas de agua èè 18 gramos de agua èè 6,02 x 1023 moléculasde agua

¿Cómo sería el mismo análisis para la glucosa (C6H12O6)?
(masa molecular 180 g/mol)

Concepto de mol

8

Prof. Dra. Claudia Paguèguy M.
9

Fórmulas Químicas
ü 

Los compuestos químicos se representan a través de
combinaciones de símbolos y subíndices de los elementos que los
conforman, llamadas Fórmulas Químicas.

Fórmula Empírica (FE)
Es la fórmula mínima que puede tener un compuesto,e indica la relación de
átomos presentes en ella.
Fórmula Molecular (FM)
Es la fórmula máxima de un compuesto e indica el número exacto de átomos
de cada elemento que lo conforma.

Fórmula Química

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Fórmulas Químicas
Ejemplos:
1.  Peróxido de hidrógeno
FE: HO
FM: H2O2
2.  Etano
FE: CH3
FM: C2H6

Fórmula Química

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Determinación de
Fórmulas Químicas
Ejemplo:
1.  Un hidrocarburo contiene 75%de carbono, C, y 25% de
hidrógeno, H. Los PA son C = 12 g/mol; H = 1 g/mol. Si el
PM del hidrocarburo es 64 g/mol, ¿Cuál es la FE y FM?

Nota: Siempre se considera 100% del compuesto, lo que
equivale a 100 g.

Fórmula Química

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Determinación de
Fórmulas Químicas
C
1. nº moles = masa
PA
2.  Se divide por el
menor número de
moles
3. Se determina la
FE.

Fórmula Química

H

75 g = 6,25 mol
12g/mol

25 g = 25,0 mol
1 g/mol
25,0 = 4
6,25

6,25 = 1
6,25

CH4

13

Determinación de
Fórmulas Químicas
4.  Se determina la
masa molar o
peso molecular
de la FE.

PM (FE) CH4 = (12 x 1) + (1 x 4) = 16 g/mol

5. Se determina la
FM.

PM de la FM = 64 g/mol = 4
PM de la FE
16 g/mol

Por lo tanto, se multiplica la FE por el factor 4 para obtener la FM.

CH4
FM
Fórmula Química

x 4

C4H16
14...