2 Equilibrio Qu Mico

COLEGIO
COLEGIO COLSUBSIDIO NUEVA ROMA
ASIGNATURA
QUÏMICA
GUÍA DE LABORATORIO No.
1
NOMBRE DE LA PRÁCTICA
EQUILIBRIO QUÍMICO
GRADO
UNDÉCIMO
DOCENTE
YENY ANGELA RODRÍGUEZ BELTRÁN
FECHA

1.PROPÓSITO
1. Ejemplificar el concepto equilibrio químico en solución acuosa mediante el estudio de una reacción ácido base.
2. MARCO TEÓRICO
Equilibrio químico, pH, pOH.
3. MEDIDAS DE PROTECCIÓN
Elementosde Protección Personal
Bata, guantes, tapabocas y gafas, cofia.
4. USO Y MANIPULACIÓN DE EQUIPOS Y REACTIVOS
Solución de NaOH: descartar en recipiente rotulado.
Para descartar diluir la solución conagua en relación 1:5 y neutralizar hasta pH 6-8 añadiendo lentamente una solución ácida. La solución que resulta se diluye con agua y se vierte por la pileta con exceso de agua.
Otras soluciones:diluir con agua y verter por la pileta. Dejar correr agua
5. MATERIALES, REACTIVOS, Y EQUIPOS PARA TODO EL CURSO
MATERIALES
Beaker
Agitador
Agitador magnético
pH metro
Bureta
Erlermeyer
Gotero
Acidoacético 0,1M
NaCl 1M
NaOH 0,1M
Fenolftaleína
CANTIDAD TOTAL
10
10
10
1
10
10
10
CANTIDAD POR GRUPO
1
1
1

1
1
1


6. PROCEDIMIENTO
1. Colocar 5 mL de la solución de äcido acético 0,1M en un vaso de 50 mLy agregar 10 mL de solución de NaCl 1,0M. Colocar la barra magnética y comenzar a agitar. Esperar a que la lectura de pH sea estable anotar el pH.
b.Sin quitar el electrodo de la solución, agregardesde una bureta, aproximadamente 0,2 mL de solución de hidróxido de sodio 0,1M. Luego de la adición, anotar el volumen que indica la bureta, y manteniendo siempre el agitador encendido, esperar a quela medida de pH sea estable, anotar el pH.
c.Repetir el procedimiento hasta completar el agregado de 4 ml de solución de NaOH. A partir de este momento comience a agregar porciones de 0,1 mL, anotandoel pH resultante luego de cada adición, hasta completar el agregado de 2 mL de NaOH.
d.Finalmente vuelva a adicionar porciones de 0,2mL de NaOH, hasta agregar 4 mL más, siempre midiendo y...