2 Informe Organica 1

SUBLIMACION Y TEMPERATURA DE FUSION
Zuly Lobo
Sindry Martínez
Katherin Martínez
Andrés Pabón
Fabián Quintero
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Estudiante del Programa de Farmacia
Facultad de Química y Farmacia
Universidad del Atlántico

1. INTRODUCCION
La sublimación es el paso de una sustancia del estado sólido al gaseoso, sin pasar por el estadolíquido. Se puede considerar como una forma especial de destilación de ciertas sustancias sólidas. Cuando se utiliza para purificar sólidos hace falta, después de sublimar, que se vuelva a depositar (solidificar sin pasar por líquido). El proceso se lleva a cabo en un sublimador, recipiente donde se calienta el sólido que pasa a fase gas y que contiene una parte muy fría (tipo dedo frío, recipientecon nieve carbónica, refrigerante o condensador) donde cuando el gas se pone en contacto, vuelve a solidificar y se deposita en su superficie.
La sublimación es un método excelente para la purificación de sustancias relativamente volátiles a

Una escala que oscila entre los pocos miligramos hasta 10 g.
El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido pasa a líquido a la presiónatmosférica. Durante el proceso de cambio de estado de una substancia pura, la temperatura se mantiene constante puesto que todo el calor se emplea en el proceso de fusión. Por esto el punto de fusión de las sustancias puras es definido y reproducible, y puede ser utilizado para la identificación de un producto, si dicho producto ha sido previamente descrito.La presencia de impurezas tiene una influenciaconsiderable sobre el punto de fusión. Según la ley de Raoult todo soluto produce un descenso crioscópico, o sea una disminución de la temperatura de fusión. Las impurezas actúan de soluto y disminuyen el punto de fusión de la sustancia principal disolvente. Si existe una cantidad importante de impureza, la mezcla puede presentar un amplio intervalo de temperatura en el que se observa la fusión.
2.RESUMEN
En esta experiencia se llevaron a cabo dos procedimientos diferentes. Mediante la sublimación se purifico una mezcla de naftaleno contaminado.
La práctica se dividió por indicación del docente en cuatro momentos, un primer momento en el cual empezamos a calibrar el termómetro con ayuda de un montaje con trípode mechero y beaker para someter el agua a calentamiento hasta alcanzar su puntode ebullición, luego se procedió a sumergir el bulbo del termómetro. Para terminar con este primer momento colocamos hielo en un beaker con agua de manera que esta estuviera congelada a una temperatura mínima de 0 °c , se sumergió el bulbo del termómetro, de esta manera calibramos el termómetro.
Un segundo momento se trató de sublimación del yodo, agregamos una cantidad minúscula de yodo a unbeaker de 250 ml y lo sometemos al fuego en el montaje ya realizado y tapamos con un vidrio reloj y hielo encima de este. Con los gases del yodo observamos la sublimación cuando vemos que partículas de yodo se adhirieron al vidrio reloj.
Un tercer momento fue el punto de fusión con ayuda del mismo montaje pero esta vez un tubo de ensayo en lugar del beaker al cual le agregamos una pequeña cantidad denaftaleno contaminado con glicerina previamente. Determinamos la variación de la temperatura con ayuda de un termómetro al cual se le amarro un capilar.
3. SUMARY
Thepracticeteacherdirectiondividedbyfour times, thefirst at whichwebegin to calibratethethermometerusing a tripod and mountinglighterbeaker to bringthewater to heat up to itsboilingpoint, thenproceeded to termoetroimmersebulb. Toendthisfirstput ice in a beakerwithwater so thiswasfrozen at a temperature of 0 ° C, thethermometerbulb, so wecalibratethethermometersubmerged.
Wastreated a second time sublimation of iodine, iodineadd a tinyamount to a 250 ml beaker and submitthefire in theassemblyalreadycarriedout and coverwith a watchglass. With gas Iodinesublimationwhenwe observe thatiodineparticlesadhered to thewatchglass.
A...