2 Laboratorio Quimica Fic Uni

PRACTICA Nº 2

ESTEQUIOMETRIA

I. OBJETIVO

Los experimentos a desarrollarse tienen por finalidad la observación de los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en las reacciones químicas, la parte cualitativa, está orientada a verificar el cambio de las sustancias reaccionantes y productos.

Determinara las sustancias que se forma al quemar la piedra caliza.

Establecer ladiferencia ala calcinar el yeso y la caliza.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

Estequiometría es el término que se emplea para describir los cálculos que comprenden relaciones de masa entre los átomos de un compuesto y entre moléculas y átomos e una reacción química.

Siempre que ocurren reacciones químicas que producen cambios en las propiedades de los reactantes, las cuales se pueden visualizarmediante algunos de los siguientes hechos:

Formación de precipitados.
Desprendimiento de un gas.
Liberación o absorción de energía.
Cambios de color.

Se pueden considerar 2 grandes tipos de reacciones químicas:
Las que ocurren sin cambio en el número de oxidación.
Las que involucran transferencia de electrones (REDOX).

EXPERIMENTO Nº 1: Determinando la eficiencia de una reacción.A. Cuando se produce la formación de precipitado.
Preparación del carbonato de bario según la reacción:
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Materiales y reactivos
• vaso de precipitados.
• Pipeta.
• 1 embudo.
• I papel filtro.
• 1 tubo de ensayo.
• 1 balanza.
• 1 piceta con agua destilada.
• 1 rejilla de asbesto.
• 1 soporte
• 1 radiador.
• Solución [pic]
•Solución [pic]
Procedimiento
• Primero pesaremos el papel filtro cuyo peso lo anotaremos en nuestra libreta de apuntes.
Masa de papel filtro: 0.91g


• Mezclar en el vaso de precipitado 10 ml de solución [pic]de [pic]y 10 ml de solución [pic]de [pic].
• Dejar reposar para que sedimente el precipitado, el cual notaremos que es de color blanco.
•Seguidamente filtraremos el precipitado, usando el papel filtro.
• Luego colocaremos el papel filtro sobre otra hoja la cual se encuentra sobre la rejilla de asbesto.
• Para que la temperatura no sea mayor de 90º C instalaremos el radiador, luego colocaremos la rejilla con el precipitado sobre el radiador.
• Una vez seco el precipitado dejaremos enfriar y luegopesaremos el precipitado junto con el papel filtro.













• Calculo del peso teórico

[pic]
[pic] [pic] [pic]

[pic]
[pic]

• Calculo del peso experimental.

Peso del papel filtro (w1)= 0.91g
Peso del papel filtro mas el precipitado (w2)= 1.27g
Masa del precipitado = w2 - w1 = 0.36g

• Calculode la eficiencia.

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• Calculo del porcentaje de error.
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CONCLUSIÓN
✓ Al hacer los cálculos notamos que el rendimiento es del 91.2 %, esto se debe a que en la experiencia siempre se pierde algo de masa aun que tratemos de no perder casi nada del precipitado siempre va a ocurrir. Otra observación es que nuestro margen de error no es muy alto debido a que a lahora de filtra el precipitado enjuagamos el vaso de precipitado enjuagamos con agua destilada.


B. Cuando se produce el desprendimiento de un gas

-REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN DEL CLORATO DE POTASIO.

[pic]
Materiales y reactivos


• 1 pinzas para tubo de ensayo
• Mechero bunsen
• 1g de [pic] mas 0.1g de [pic](catalizador)

Procedimiento

•Primero pesaremos el tubo de salido con su tapón.
Masa del tubo =22.7g
• Seguidamente colocaremos 1g de [pic] más 0.1g de [pic](catalizador) en el tubo de salida.

Masa del tubo + muestra (W1) = 23.8g
• Luego colocaremos un tubo en la boca de salida del tubo por donde saldrá el gas. Este tubo lo colocaremos dentro de un vaso de precipitado con agua en el cual haremos...