2 parcial de qu mica
Páginas: 2 (267 palabras)
Publicado: 19 de agosto de 2015
2º parcial de química
1)calcule el porcentaje m/m del soluto en cada una de las siguientes soluciones:
a) solución 0,1 M de CuCl2(densidad=1,66 g/ml)
b) solución 6 N de (NH4)2SO4 (densidad=1,19 g/ml) (creo q dice eso… no se ve muy bien)
2)calcular la masa desoluto contenido en:
a)200 ml de solución o,3 N de (NH4)2CO3
B) 600 g de sc 1,5 M de KOH (DENSIDAD = 1,42 g/ml)
3)el O2 recogido a 25ºC sobre H2O, A UNA presión total de 1 atm, tiene una solubilidad de 0,0393 g/… ¿Cuál será la solubilidad si la presión parcial queejerce sobre el H2O es de 800 mmHg (dato: Pº=24 mmHg)
A) evaluar la constante de Henry
(AHÍ EN DONDE DICE PUNTOS SUSPENSIVOSNO SE Q DICE EN LA FOTOCOPIA, NO SE VE. IGUAL ESTE EJERCICIO NO SE SI LO SABEMOS HACER, LA VERDAD Q NO ME ACUERDO BIEN, Y SON LAS 3DE LA MAÑANA Y NO ME VOY A PONER A PENSAR…)
4)una muestra de 5,5 g de un compuesto, cuya formula empirica es C3H3O, disuelta en 250g de benceno producen una solución cuyo punto de congelación es 1,02 inferior al benceno puro. Determinar:
a) peso molecular del stb) formula molecular de este compuesto (dato: KC= 51,2 ºC/mol)
c)molalidad de la solución.
5) cual es el punto de congelación y elpunto de ebullición de una sc que contiene 6,5 g de etilenglicol (C6H6O2) EN 200g DE AGUA. (DATO : KC=1,86 ºC/mol ; KE= 0,51 ºC/MOL)
1)calcule el porcentaje m/m del soluto en cada una de las siguientes soluciones:
a) solución 0,1 M de CuCl2(densidad=1,66 g/ml)
b) solución 6 N de (NH4)2SO4 (densidad=1,19 g/ml) (creo q dice eso… no se ve muy bien)
2)calcular la masa desoluto contenido en:
a)200 ml de solución o,3 N de (NH4)2CO3
B) 600 g de sc 1,5 M de KOH (DENSIDAD = 1,42 g/ml)
3)el O2 recogido a 25ºC sobre H2O, A UNA presión total de 1 atm, tiene una solubilidad de 0,0393 g/… ¿Cuál será la solubilidad si la presión parcial queejerce sobre el H2O es de 800 mmHg (dato: Pº=24 mmHg)
A) evaluar la constante de Henry
(AHÍ EN DONDE DICE PUNTOS SUSPENSIVOSNO SE Q DICE EN LA FOTOCOPIA, NO SE VE. IGUAL ESTE EJERCICIO NO SE SI LO SABEMOS HACER, LA VERDAD Q NO ME ACUERDO BIEN, Y SON LAS 3DE LA MAÑANA Y NO ME VOY A PONER A PENSAR…)
4)una muestra de 5,5 g de un compuesto, cuya formula empirica es C3H3O, disuelta en 250g de benceno producen una solución cuyo punto de congelación es 1,02 inferior al benceno puro. Determinar:
a) peso molecular del stb) formula molecular de este compuesto (dato: KC= 51,2 ºC/mol)
c)molalidad de la solución.
5) cual es el punto de congelación y elpunto de ebullición de una sc que contiene 6,5 g de etilenglicol (C6H6O2) EN 200g DE AGUA. (DATO : KC=1,86 ºC/mol ; KE= 0,51 ºC/MOL)
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