2 QUIMICA DEL FUEGO

Módulo 02

Química
del fuego

Academia Nacional de Bomberos
Curso de inducción 2

1

Objetivos de Capacitación
Lección 1
Al finalizar esta lección el participante
será capaz de:
1. Citar los 4 estados de la materia
2. Definir densidad de los gases y
densidad de los líquidos
3. Explicar los conceptos de calor y
temperatura
4. Definir el término fuego.
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2

Energía y materia.

Energía: Se define como la capacidad
de realizar una fuerza.



Trabajo: Cuando se aplica una fuerza
a lo largo de una distancia.

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3

Tipos de energía






Mecánica: Energía que posee un
objeto en movimiento.
Eléctrica: Se desarrolla cuando los
electrones pasan por un conductor.
Nuclear: Energía que se libera
cuando los átomos se separan o se
unen.
Curso de inducción2

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Estados de la energía


Energía cinética




Es la que posee un objeto en moviento.

Energía potencial


Es la energía que posee un objeto y
puede liberarse en el futuro.

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Calor y temperatura


Calor




Es la energía que se transfiere de un
cuerpo a otro cuando las temperaturas
de los cuerpos son diferentes.

Temperatura


Es un indicador del calor y seutiliza
como medida para determinar hasta
qué punto un objeto está frío o caliente,
basándose en un a norma.
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6

Materia








Definición de materia: Es toda la
sustancia que conforma el universo.
Se puede describir según su aspecto
físico (masa, tamaño o volúmen)
Estados de la materia: Sólido, líquido
o gaseoso).
Otras características: color y olor.
Curso de inducción 27

Factores que determinan el
estado de la materia.





Presión.
Temperatura.
Ejemplo: Olla de presión, el punto de
ebullición aumenta a medida que se
incrementa la presión del recipiente.

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Estado gaseoso








Tiende a ocupar odo el espacio
disponible.
Los enlaces entre moléculas son muy
débiles (poca energía).
Lo movilidad de las partículas y su
capacidade dedifusión son grandes.
Los combistibles en estado gaseoso
pueden ser los más peligrosos ya que
están en el estado necesario para la
ignición
Curso de inducción 2

9

Densidad de vapor




Es la relación del peso de un gas o
vapor desprendido por un líquido,
con respecto al aire.
Densidad del aire es 1.

Peso molecular de la sustancia
Densidad de vapor:
Peso molecular de aire (29)

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Ejemplos
Sustancia
Gasolina

Peso
Densidad
molecular de vapor
87-116
3–4

G.L.P

50.75

1.75

Hidrógeno

2

0.069

Acetileno

26.1

0.90

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Estado líquido








Enlaces entre las partículas
relativamente fuertes.
Menos capacidad de movilidad y
difusión limitada a su tensión
superficial.
Tendencia a adquirir la forma del
recipiente.
Requiere de unproceso previo para la
ignición (vaporización).
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Densidad de los líquidos




Tambien conocido como gravedad
específica.
Es la relación que existe entre un
líquido y el agua.

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13

Coeficiente superficie volumen
Como una característica del líquido cuando se derrama,
es que adopta la forma del suelo (plano), fluye y se
acumula en áreas bajas, cuando estáen un recipiente,
el volumen especifico del líquido tiene un coeficiente de
superficie – volumen relativamente bajo, al derramarse
el coeficiente aumenta significativamente, su
vaporización es mayor, debido a que el combustible
tiene mayor contacto con una fuente de calor y con el
aire.

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Estado sólido






Enlaces entre partículas muy fuertes.
Capacidad de movilidadde partículas
prácticamente nula.
Tiene forma propia y definida.
Para que un sólido desprenda vapores
es necesario que se la Pirólisis, que es
la descomposición química de una
sustancia por efecto del calor.
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Coeficiente superficie masa
Mientras la masa del
material combustible
se distribuya más su
superficie, mayor
contacto con el aire y
la energía calórica
tendrá....