2 Tarea de iones complejos

2ª Tarea de iones complejos
1.

2.

3.

4.

Calcula la concentración molar del catión libre en cada inciso. Se preparó la solución con los
reactivos indicados enun litro de solución
a. 0.010 moles de FeCl3 y 0.20 moles de NaF
b. 0.050 moles de Cd(NO3)2 y 0.25 moles de NH3
c. 0.030 moles de Cd(NO3)2 y 0.20 moles de KCN¿Cuántos moles del agente acomplejante se deben añadir a un litro de disolución para disolver la
sal que se menciona?
a. KCN para disolver 0.030 moles de Ag2S
b. NaOHpara disolver 0.020 moles de Zn(OH)2
c. NaOH para disolver 0.030 moles de Al(OH)3
Calcular la solubilidad molar de los compuestos que se indican en una solución delligando
a. CdS, 0.020 M KCN
b. Al(OH)3, 0.10 M KF
Un litro de disolución preparado mezclando los solutos que se indican se agrega ion sulfuro para
llegar aconcentración de 0.0010 M (S2-). (1) Deducir por calculo si precipitará el sulfuro
metálico. (2) Si precipita el sulfuro metálico, calcular la concentración de catiónmetálico que
queda en disolución. (3) Si no precipita, calcular la concentración del ion sulfuro que sería
necesaria para que inicie la precipitación.
a. 0.020 molesde Cd2+ y 0.12 moles de KCN
b. 0.050 moles de Zn2+ y 0.25 moles de KCN
c. 0.025 moles de AgNO3 y 0.50 moles de KCN

Ag(CN)21β2= 3.02 x 1020
Cd(CN1-)42K1 = 1 x 106K2 = 128 824
K3 = 33 884
K4 = 186
Al(OH 1-)41β4= 2.51 x 1033

Fe(F1-)3
K1 = 151 356
K2 = 7 763
K3 = 1 072
Cd(NH3 )42+
K1 = 355
K2 = 102
K3 = 22
K4 = 7
Al(F1- )41K1= 1 X 107
K2 = 398 107
K3 = 12 589
K4 = 251

Ag(NH3)2+
K1 = 2 042
K2 = 8 128
Zn(OH 1-)42β4= 3.16 x 1015

Zn(CN1-)42β2= 1.2 x 1011
K3 = 95 499
K4 = 3 715