2 TAREA DE QUIMICA II



TAREA # 2 QUÍMICA II

1.- Obtenga la masa molar del Ba (ClO4)2, escriba la masa atómica de cada elemento.

Ba: 1x2=2
Cl=2x35=70R=200
O=8x16=128

2.-Nombre del compuesto Ba (ClO4)2 =perclórico de bario
3.-Obtenga la composición porcentual del Ba (ClO4)2.

200-100%
2-x =1%200-100%
70-x =35% R=100%
200-100% =0
128-x =64% ( 2 )( 7 )( -2 )4.-Escriba las valencias de los elementos del Ba(Cl O4)2, en el paréntesis escriba la valencia.

5.-La ESTRICNINA es un veneno muy peligroso y se usa como raticida. Su composiciónes:
C (75.45%), H(6.587%), N(8.383%), O(9.581%).Con estos datos ,encuentre su fórmula mínima.
Nota: si el resultado les sale con decimales multiplique por 2 cada elemento, yaque la fórmula mínima debe tener números enteros.
C=75.45% / 12 = 6.2875/ .5987=10.5x2=21
H=6.587% / 1 = 6.587 / .5987=11x2=22
N=8.383% / 14=.5987/ .5987=1x2=2 C21H22N2O2
O=9.581% / 16 =.5988/. 5987=1x2=2

6.-La CAFEÍNA está formada por 57.8% de C, 6.1% de H, 16.9% de N y 19.3% de O.Encuentra su fórmula molecular si su masa molar es de 166.166g/mol.
C=57.8% / 12=4.8166/1.2062=4
H=6.1% / 1=6.1/1.2062=5
N=16.9% / 14=1.2071/1.2062=1 C4H5NO0=19.3% / 16=1.2062/1.2062=1
La TESTOSTERONA –hormona sexual masculina- contiene 79.19%de C ,9.72% de H y 11.10% de O.
Su masa molecular es de 288.17g/mol. ¿Cuál es su fórmulaempírica? ¿Cuál es su fórmula molecular?
C= 79.19/12=6.5991/.6937=9.5x2=19
H=9.72/1=9.72/.6937=14x2=28 C19H28O2
O= 11.10/16=.6937/.6937=1x2=2