2

ESTRUCTURA DE LEWIS PARA COMPUESTOS COVALENTES.
Escribir los modelos de Lewis para moléculas como el H2, Cl2, N2, es relativamente
sencillo. Sin embargo, cuando se quiere escribir la estructurade Lewis de moléculas o
de iones poliatómicos de tres o más átomos se deben seguir reglas:
1. Identifica al átomo central que actuara como punto de partida para acomodar
los otros átomos a sualrededor. El átomo central es cualquier átomo unido a
más de un átomo distinto y suele ser el menos electronegativo (excepto el
hidrogeno) por lo que tiene mayor tendencia a compartir electronescon otros
átomos.
2. Suma los electrones de valencia de todos los átomos que constituyen la
molécula (A). Si se trata de un ion negativo al final suma sus cargas negativas;
por el contrario, si esun ion positivo resta las cargas del ion.
3. Considerando la regla del octeto, determina el total de electrones que caben en
la capa de valencia de todos los átomos de la molécula (B). Para ello,aplica
esta sencilla formula:
2 (total de H en la molécula) + 8 (total de átomos diferentes de hidrogeno)
4. Calcula el numero de electrones enlazantes (C):
B–A=C
5. Para conocer el número deenlaces covalentes que hay en la molécula, divide C
entre dos.
6. Determina el numero de electrones no compartidos:
A – C = e- no compartidos
Estos electrones se acomodan alrededor de los átomospara completar su
octeto. Si al hacerlo quedan todavía electrones, se le asignan al átomo central.
7. Dibuja la estructura de la molécula o ion poliatómico.
8. Una forma de confirmar si laestructura de la molécula o ion poliatómico es la
adecuada, se hace estableciendo la carga formal (CF) de cada átomo. para ello,
toma en cuenta que una molécula estable es eléctricamente neutra, por loque
la suma de sus cargas es igual a cero. En los iones, la suma de las cargas
formales dan la carga del ion.
CARGA FORMAL (CF) = + # DE GRUPO - # DE ENLACES QUE FORMAN - # DE e- SIN COMPARTIR