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Páginas: 3 (706 palabras)
Publicado: 11 de junio de 2015
PSU CIENCIAS: MÓDULO QUÍMICA COMÚN.
GUÍA Nº2
Nombre: _________________________________________________________________________
Contenidos:Configuración electrónica.
Tabla periódica.
1. Configuración electrónica.
La organización de los electrones dentro el átomo cumple una serie de reglas básicas que responden a los principios de lateoría cuántica.
Cuando hablamos de configuración electrónica, nos referimos a la distribución de los electrones en los diferentes niveles y orbitales atómicos.
Reglas básicas:
a) Debe conocerse elnúmero de electrones que posee el átomo en cuestión.
Al tratarse de:
Ejemplo:
b) Principio de Aufbau o de mínima construcción:
Los electrones deben ubicarse en cada uno de los niveles deenergía, siguiendo un orden desde el nivel más cercano al núcleo (n=1) en adelante, siguiendo la ley de las diagonales.
c) Respetar la cantidad máxima de cada subnivel.
d) Principio de exclusión dePauli:
Cada orbital (s, p, d o f) acepta un máximo de 2 electrones de espines contrarios.
e) Regla de Hund:
Establece que los electrones van ocupando un subnivel de manera que cada electrón adicionalentra con el mismo espín ocupando orbitales distintos.
Ejemplos:
Elemento
n º e -
Configuración electrónica
8 O
15 P -3
20 Ca
13 Al +2
10 Ne
18 Ar24 Cr
11 Na
2. La tabla periódica.
Breve Historia.
La primera idea de clasificación de los elementos químicos fue dividirlos entre metales, como el hierro, y no metales, como eloxígeno. Sin embargo algunos de ellos, como el arsénico no se ajustaban a ninguno de estos 2 grupos.
Luego, en 1829 Johann Döbereiner se dedicó a agrupar a aquellos que presentaron un similarcomportamiento químico en tríadas.
En 1864, John Newlands los ordenó según sus masas atómicas observando que ciertas propiedades se repetían en períodos de 7, similar a como lo hacen las notas musicales...
GUÍA Nº2
Nombre: _________________________________________________________________________
Contenidos:Configuración electrónica.
Tabla periódica.
1. Configuración electrónica.
La organización de los electrones dentro el átomo cumple una serie de reglas básicas que responden a los principios de lateoría cuántica.
Cuando hablamos de configuración electrónica, nos referimos a la distribución de los electrones en los diferentes niveles y orbitales atómicos.
Reglas básicas:
a) Debe conocerse elnúmero de electrones que posee el átomo en cuestión.
Al tratarse de:
Ejemplo:
b) Principio de Aufbau o de mínima construcción:
Los electrones deben ubicarse en cada uno de los niveles deenergía, siguiendo un orden desde el nivel más cercano al núcleo (n=1) en adelante, siguiendo la ley de las diagonales.
c) Respetar la cantidad máxima de cada subnivel.
d) Principio de exclusión dePauli:
Cada orbital (s, p, d o f) acepta un máximo de 2 electrones de espines contrarios.
e) Regla de Hund:
Establece que los electrones van ocupando un subnivel de manera que cada electrón adicionalentra con el mismo espín ocupando orbitales distintos.
Ejemplos:
Elemento
n º e -
Configuración electrónica
8 O
15 P -3
20 Ca
13 Al +2
10 Ne
18 Ar24 Cr
11 Na
2. La tabla periódica.
Breve Historia.
La primera idea de clasificación de los elementos químicos fue dividirlos entre metales, como el hierro, y no metales, como eloxígeno. Sin embargo algunos de ellos, como el arsénico no se ajustaban a ninguno de estos 2 grupos.
Luego, en 1829 Johann Döbereiner se dedicó a agrupar a aquellos que presentaron un similarcomportamiento químico en tríadas.
En 1864, John Newlands los ordenó según sus masas atómicas observando que ciertas propiedades se repetían en períodos de 7, similar a como lo hacen las notas musicales...
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