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Páginas: 5 (1206 palabras)
Publicado: 20 de septiembre de 2015
COMPOSICIÓN QUÍMICA
Componentes Químicos de la
naturaleza
Elementos esenciales para la vida y la salud de los seres vivos
ÁTOMO
El átomo está formado por un núcleo rodeado por una nube de electrones
El número de protones de un átomo determina su número atómico
Los electrones se encuentran
en orbitales electrónicos
TIPOS DE ENLACES
Los átomos pueden alcanzar una disposición de electronesmás
estable en su orbital externo al interactuar entre sí.
Enlace Covalente
Enlace no Covalentes
Enlaces covalentes :
No Polares :
C
C
Polares :
N° A = 8
O
d-
N° A = 1
H
d+
Enlaces No Covalentes
ENLACE IÓNICO
Catión
Anión
Enlace por Puentes de Hidrógeno
Los puentes de hidrógeno resultan de
la atracción electrostática entre un
átomo electronegativo (O o N) y un
átomo dehidrógeno que se encuentra
unido covalentemente a un segundo
átomo electronegativo.
Enlace por Fuerza de Van der Waals
Las fuerzas de van Der Waals son fuerzas atractivas de corto alcance
entre grupos químicos que se encuentran muy cercanos. Tienen su
origen en pequeños desplazamientos de carga.
Longitud y Fuerza de Enlaces Químicos
Importancia de los Enlaces No Covalentes
Dos macromoléculascon superficies complementarias se pueden unir
fuertemente por medio de interacciones no covalentes
BIOELEMENTOS
Los bioelementos se unen originando las
biomoléculas que forman la materia viva
• Agua
• Sales
minerales
• Glúcidos
Inorgánicos
Compuestos
Orgánicos
• Lípidos
• Proteínas
Unión de numerosos
monómeros
POLÍMEROS
• Ácidos
nucleicos
Macromoléculas formadas
a base de moléculas mássencillas
EL AGUA
El Agua
Es la más abundante de las
moléculas que conforman
los seres vivos.
Constituye entre el 50 y el
95% del peso de
cualquier sistema vivo.
La vida comenzó en el
agua, y en la actualidad,
dondequiera que haya
agua líquida, hay vida.
El Agua es un Dipolo
Dipolo
Los Puentes de Hidrógeno confieren al
Agua sus propiedades
Puente de
hidrógeno
Puente – H:
•alto valor de calor específico
• alta t° evaporación
• alta tensión superficial
La Tensión Superficial del Agua
¿Por qué se pueden formar las gotas y pueden
caminar los insectos sobre el agua?
El Agua como Solvente
Capa de hidratación alrededor de los iones
Solubilidad
Hidrofílica
polar
El agua disuelve sales cristalinas hidratando
sus iones
Efecto Hidrofóbico
En un ambiente acuoso, lasmoléculas no polares o partes no polares de
moléculas más grandes están bajo el efecto hidrofóbico, reduciendo la
extensión de sus contactos directos con las moléculas de agua
Algunas moléculas polares forman Ácidos y Bases
en Agua
Algunas moléculas polares forman Ácidos y Bases
en Agua
La escala de pH representa las concentraciones de H+ y OH-
El Átomo de Carbono
El átomo de carbono puedeformar enlaces simples, dobles y triples
Compuestos con Enlaces C-H
• no polares
• no forman enlace H
• Insolubles en agua
Ejemplo: Parte de la cola
hidrocarbonada de un ácido graso
Compuestos con Enlaces C-O
• polares
• forman enlace H
• solubles en agua
Nomenclatura de grupos químicos más
comunes presentes en las biomoléculas
Metilo
-CH3
Hidroxilo
-OH
Carboxilo
-COOH
Carbonilo-C=O
Fosfato
-PO32- (-P)
Amino
-NH2
Ejemplo de moléculas polares, apolares y anfipáticas
MACROMOLÉCULAS
Cada una es un polímero formado a partir de pequeñas moléculas (llamadas
monómeros o subunidades) unidas entre si por enlaces covalentes.
Reacción general por la que se forman las
macromoléculas: Reacción de Condensación
CARBOHIDRATOS
Azúcares: como monómeros son fuente de energía;como polisacáridos tienen funciones de Soporte y Almacenamiento de Energía.
CLASIFICACIÓN: N° de Átomos de Carbonos y Grupo Funcional
MONOSACARIDOS
Enlace glucosídico
DISACÁRIDOS
Sacarosa
Maltosa
Lactosa
OLIGOSACÁRIDOS
Glicoproteínas
Glicolípidos
POLISACARIDOS
NUCLEÓTIDOS
Enlace N-glucosídico
Es la unión Base-Azúcar
pentosa
Tipos de azúcar
Ribosa (RNA)
Desoxirribosa...
Componentes Químicos de la
naturaleza
Elementos esenciales para la vida y la salud de los seres vivos
ÁTOMO
El átomo está formado por un núcleo rodeado por una nube de electrones
El número de protones de un átomo determina su número atómico
Los electrones se encuentran
en orbitales electrónicos
TIPOS DE ENLACES
Los átomos pueden alcanzar una disposición de electronesmás
estable en su orbital externo al interactuar entre sí.
Enlace Covalente
Enlace no Covalentes
Enlaces covalentes :
No Polares :
C
C
Polares :
N° A = 8
O
d-
N° A = 1
H
d+
Enlaces No Covalentes
ENLACE IÓNICO
Catión
Anión
Enlace por Puentes de Hidrógeno
Los puentes de hidrógeno resultan de
la atracción electrostática entre un
átomo electronegativo (O o N) y un
átomo dehidrógeno que se encuentra
unido covalentemente a un segundo
átomo electronegativo.
Enlace por Fuerza de Van der Waals
Las fuerzas de van Der Waals son fuerzas atractivas de corto alcance
entre grupos químicos que se encuentran muy cercanos. Tienen su
origen en pequeños desplazamientos de carga.
Longitud y Fuerza de Enlaces Químicos
Importancia de los Enlaces No Covalentes
Dos macromoléculascon superficies complementarias se pueden unir
fuertemente por medio de interacciones no covalentes
BIOELEMENTOS
Los bioelementos se unen originando las
biomoléculas que forman la materia viva
• Agua
• Sales
minerales
• Glúcidos
Inorgánicos
Compuestos
Orgánicos
• Lípidos
• Proteínas
Unión de numerosos
monómeros
POLÍMEROS
• Ácidos
nucleicos
Macromoléculas formadas
a base de moléculas mássencillas
EL AGUA
El Agua
Es la más abundante de las
moléculas que conforman
los seres vivos.
Constituye entre el 50 y el
95% del peso de
cualquier sistema vivo.
La vida comenzó en el
agua, y en la actualidad,
dondequiera que haya
agua líquida, hay vida.
El Agua es un Dipolo
Dipolo
Los Puentes de Hidrógeno confieren al
Agua sus propiedades
Puente de
hidrógeno
Puente – H:
•alto valor de calor específico
• alta t° evaporación
• alta tensión superficial
La Tensión Superficial del Agua
¿Por qué se pueden formar las gotas y pueden
caminar los insectos sobre el agua?
El Agua como Solvente
Capa de hidratación alrededor de los iones
Solubilidad
Hidrofílica
polar
El agua disuelve sales cristalinas hidratando
sus iones
Efecto Hidrofóbico
En un ambiente acuoso, lasmoléculas no polares o partes no polares de
moléculas más grandes están bajo el efecto hidrofóbico, reduciendo la
extensión de sus contactos directos con las moléculas de agua
Algunas moléculas polares forman Ácidos y Bases
en Agua
Algunas moléculas polares forman Ácidos y Bases
en Agua
La escala de pH representa las concentraciones de H+ y OH-
El Átomo de Carbono
El átomo de carbono puedeformar enlaces simples, dobles y triples
Compuestos con Enlaces C-H
• no polares
• no forman enlace H
• Insolubles en agua
Ejemplo: Parte de la cola
hidrocarbonada de un ácido graso
Compuestos con Enlaces C-O
• polares
• forman enlace H
• solubles en agua
Nomenclatura de grupos químicos más
comunes presentes en las biomoléculas
Metilo
-CH3
Hidroxilo
-OH
Carboxilo
-COOH
Carbonilo-C=O
Fosfato
-PO32- (-P)
Amino
-NH2
Ejemplo de moléculas polares, apolares y anfipáticas
MACROMOLÉCULAS
Cada una es un polímero formado a partir de pequeñas moléculas (llamadas
monómeros o subunidades) unidas entre si por enlaces covalentes.
Reacción general por la que se forman las
macromoléculas: Reacción de Condensación
CARBOHIDRATOS
Azúcares: como monómeros son fuente de energía;como polisacáridos tienen funciones de Soporte y Almacenamiento de Energía.
CLASIFICACIÓN: N° de Átomos de Carbonos y Grupo Funcional
MONOSACARIDOS
Enlace glucosídico
DISACÁRIDOS
Sacarosa
Maltosa
Lactosa
OLIGOSACÁRIDOS
Glicoproteínas
Glicolípidos
POLISACARIDOS
NUCLEÓTIDOS
Enlace N-glucosídico
Es la unión Base-Azúcar
pentosa
Tipos de azúcar
Ribosa (RNA)
Desoxirribosa...
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