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2.7.- Reacciones secuenciales A menudo se necesita más de una reacción para cambiar los materiales de partida en los productos deseados. Esto es cierto con muchas reacciones que realizamos en ellaboratorio y en muchos procesos industriales. Se llaman reacciones secuenciales. La cantidad de producto deseado de cada reacción se toma como material de partida para la siguiente. Ejemplo: Atemperaturas elevadas el carbono reacciona con agua para formar una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno según la siguiente reacción: El monóxido de carbono se separa del hidrógeno y entonces se utilizapara separar níquel de cobalto por formación de un compuesto gaseoso, tetracarbonilo de níquel Ni(CO)4 como se observa a continuación: ¿Qué masa de Ni(CO)4 podría obtenerse a partir de CO que seproduce al hacer reaccionar 75,0 g de carbono? Estrategia: 1. Primero escribimos las ecuaciones químicas una debajo de la otra (No olvides balancear) 2. Luego analizamos cual es la incógnita y que tenemoscomo dato Para eso nos pide que calculemos la cantidad de Ni(CO)4 que se puede formar cuando reacciona 75 g de Carbono (C). Pero si observamos como ocurre la reacción primero el carbono reacciona paraformar CO y este a su vez reacciona para formar el Ni(CO)4 por lo tanto un factor importante de C + H 2 O Calor CO + H 2 C + H 2 O Calor CO + H 2 Ni + CO Ni(CO) 4 Ni + 4 CO Ni(CO) 4 calcular es elcompuesto común en las dos reacciones ¿Quién es este? El CO. Una vez definido esto realizaremos el cálculo estequiométrico. mol CO mol C mol CO g C mol C mol CO g C 6,25 1 1 12 1 ? = 75 × × = Ahoracalculamos la cantidad de Ni(CO)4 que se forma cuando reacciona 75 g de C pero como existe una especie intermedia que es el CO utilizamos para el calculo la cantidad de CO formada en la primera reacción esdecir el CO es producto en la primera reacción pero es reactivo en la segunda (Observar las reacciones químicas). Entonces realizamos el cálculo. 4 4 4 4 4 267 ( ) 1 ( ) 171 ( ) 4 1 ( ) ? ( ) 6,25...