2013 Obtencion De Metales

Métodos de Obtención de Metales
Guía de Trabajo para el Alumno
Responde, en la computadora, con letra de color negro las preguntas que se plantean; antes de realizar la parte experimental, investiga en Internet las preguntas de la primera parte, realiza los experimentos y contesta las preguntas de cada sección y al final de estos investiga sobre la última parte. Para responder utiliza todo elespacio que requieras.
1. Obtención de metales por reducción con otro metal más electropositivo. (Cu desplazado por Fe; Ag desplazada por Cu). Tiempo estimado 10 minutos
2. Obtención de hierro por reducción del óxido con hidrógeno (continuación de tostación). Tiempo estimado 25 minutos
3. Obtención de cobre por electrólisis (a partir de CuSO4 solución) (Continuación de lixiviación).Tiempo estimado25 minutos
4. Electrodepósito de cinc en cobre y preparación de latón. Tiempo estimado 25 minutos
Actividad 7
Obtención de un Metal por Reducción con otro Metal
Reacciones de Desplazamiento entre Metales y Serie Electromotriz
Procedimiento
a. En un vidrio de reloj, coloca un alambre de Cu y añade unas gotas de disolución de nitrato de plata, observa a simple vista y al microscopio lo queocurre.
Describe el fenómeno observado:
Al colocarle el nitrato de plata, una capa de plata cubre al alambre. El cobre en esta reacción se oxida.
Escribe la ecuación química que representa el cambio químico realizado.
Ag(NO4)+Cu  Cu (NO4) + Ag
b. En otro vidrio de reloj, coloca un trozo de cinc y agrega unas gotas de disolución de sulfato de cobre, observa a simple vista y al microscopio lo queocurre.
Describe el fenómeno observado:
Una capa de cobre se deposita en el trozo de zinc, luego de unos minutos se vuelve de color rojizo. En esta reacción el zinc se oxida
Escribe la ecuación química que representa el cambio químico realizado.
CuSO4+Zn ZnSO4 + Cu
c. En un tercer vidrio de reloj, coloca un trozo de lámina de cobre y agrega unas gotas de disolución de sulfato de cinc, observa asimple vista y al microscopio lo que ocurre.
Describe el fenómeno observado:
No ocurre ningún cambio ya que el cobre como es menos activo que el zinc, éste no puede desplazar al zinc para poder actuar el cobre con el sulfato
Escribe la ecuación química que representa el cambio químico realizado.
ZnSO4+Cu ZnSO4 + Cu
d. En un cuarto vidrio de reloj, coloca limadura de hierro y agrega unas gotas dedisolución de sulfato de cobre, observa a simple vista y al microscopio lo que ocurre.
Describe el fenómeno observado:
La limadura de hierro se torna de color marrón
Escribe la ecuación química que representa el cambio químico realizado.
CuSO4+Fe FeSO4+Cu
Actividad 8
Obtención de hierro por reducción del óxido con hidrógeno.
(Continuación de 4) Tiempo estimado 25 minutos
Redacta losobjetivos del trabajo experimental, con base a las siguientes preguntas:
¿Qué importancia tiene la pirorreducción en la obtención de metales?
¿En qué consiste la reducción con hidrógeno en presencia de calor de un mineral de hierro III y que productos se obtienen?
¿Es posible obtener otros metales con este método?
OBJETIVOS:
a)
b)
c)
Elabora una hipótesis para este experimento con base a las respuestas alas siguientes preguntas:
Se coloca una muestra de mineral hematita o el óxido producto de la tostación de la pirita y hacemos pasar una corriente de hidrógeno en presencia de calor, ¿Qué sucederá con la sustancia rojiza?
HIPÓTESIS:

MATERIAL REACTIVOS
Papel de asbesto o de aluminio
0.5g Mineral hematita triturada
Tubo reactor con
HCl al 50%
Tubogenerador
Granalla de zinc
Embudo de seguridad

Manguera con un tubo de vidrio

2 tapones horadados

Mechero de Bunsen

Procedimiento
a. Pesa 0.5g. de la masa rojiza del producto de la tostación, hematita.
b. Colócala en el papel asbesto e introduce éste al centro del tubo de reacción.
c. Cierra el tubo con el tapón correspondiente al generador de hidrógeno.
d. Coloca el mechero de Bunsen, de...