2013Teor A Tomo


MODELO ATÓMICO DE BOHR
1.La energía no es emitida en forma contínua, sino en paquetes denominados quantum”
2. Aprovechó el modelo atómico de Rutherford y, basado en el análisis del espectro delhidrógeno, postuló que “Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares bien definidas, sin irradiar o absorber energía espontáneamente.
3.Cuando un electrón absorbe un cuantumenergético(térmica, eléctrica o luminosa), salta de su nivel normal para otro más energético(más alejado del núcleo).
4. Un electrón puede absorber energía (luz, calor,etc). Esa absorción de energía, sólo se daen una cantidad bien definida(un paquete de energía). La cantidad bien definida de energía contenida en cada uno de los paquetes que el electrón puede absorber es llamado “un quantum de energía”.
5.Cuando un electrón salta de un nivel más energético para otro menos energético, irradia un quantum de energía en forma de onda electromagnética(luz, rayos UV o rayos X). Un quantum de radiaciónelectromagnética se llama “un fotón”.
1 cuantum de luz= 1 fotón

LA ENERGÍA DE LOS ELECTRONES
1.Energía cinética: relativa a la velocidad del electrón.
2.Energía potencial: relativa a la atracción que elnúcleo ejerce sobre el electrón.
3. Los electrones de un mismo subnivel tienen la misma energía. Pero existen subniveles de niveles inferiores con mayor energía que de los subniveles de nivelessuperiores.
4. Tendrá mayor energía el subnivel que presente mayor suma de los números cuánticos principal y secundario (n+l). En caso de empate en la suma, tendrá mayor energía el subnivel de mayor númerocuántico principal.
5. El número cuántico principal de un electrón, siempre tiene que ser mayor que el número.
6. Para explicar la existencia de los subniveles, Sommerfeld, admitió que los electrones deun mismo nivel podrían tener órbitas diferentes(circulares y elípticas, de diferentes excentricidades).
EVOLUCIÓN DEL MODELO ATÓMICO
1.Principio de Dualidad onda-materia: fue enunciado por Louis...