2014 E
Origen Test de la llama 1826 Talbot NaCl llama amarilla
Espectroscopía atómica estudia la absorción y emisión de
la radiación (transiciones electrónicas en los orbitales
más externos) por especies atómicas que deben estar
en el estado fundamental y gaseoso.
En los átomos no existen tránsiciones rotacionales
ni vibracionales, por tanto se obtienenespectros
de líneas (0,004 nm) a una determinada longitud
de onda característica de cada de cada elemento
lo cuál explica la sensibilidad y selectividad del
método.
En teoría se podrían analizar todos los elementos, pero en la
práctica es más sencillo el estudio de los elementos metálicos:
180 a 200 nm requiere vacío absorben el O2; N2 y la llama
850 a 1000 nm poca sensibilidad (detector)
No todaslas transiciones son posibles sólo aquellas en las que el
momento angular (l) cambia en +/- 1
valores de l orbital
s
0
p
1
d
2
f
3
Los espectros de emisión son más complejos que los de absorción
porque sólo son reabsorbidas las líneas que retornan a estado
fundamental (líneas de resonancia)
Espectro de
Emisión de Na
Espectro de Absorción de Na
Elementos, líneas de absorción más intensasy las llamas
recomendadas
Llama 1 aire-acetileno; 1+ a-a rica en combustible 2 aire-propano; 3 acetileno-óxido nitroso
Emisión y Absorción Atómica
Absorción
Emisión
Energía
Energía Luz
Luz/Calor
Atomo Estado Fundamental y
Gaseoso
Atomo Estado Excitado
EMISIÓN
SEÑAL N° átomos que emiten
P = k .C
ABSORCIÓN
P0
P1
SEÑAL N° átomos que absorben
A = log P0 = k . C
P1
N1 / N0 = P1/ P0 . exp (-E / k T)
• N1 y N0 número de átomos en estado excitado y
fundamental, respectivamente.
• k = 1.38 x 10-23 J / K
• P1 y P0 factores probabilísticos (número de estados de igual
energía en cada nivel cuántico)
• ΔE diferencia de energía entre estados excitados y
fundamental.
N1/N0 = 9,94 X 10-6 (2.000º K); 1,5 X 10-2 ( 5.000º K)
Ejemplo
Na° a T= 2500 K, N1 / N0 = 1,72 10-4 (0,2%). Si↑T 10 K, N1 / N0 ↑4%
Señal en EMISIÓN ATÓMICA depende de N1
Señal en ABSORCIÓN ATÓMICA depende de N0 (99.98 %)
Muestra absorbe 50 %
Muestra absorbe 50 %
100 %
50 %
Ancho banda 0,1 nm
100 U X 0,1 I0 = 10
Ancho banda 0,01 nm
100 U X 0,01 I0 = 1
Ancho banda 0,01
Ancho banda 0,01
Ia = 50 X 0,01 = 0,5
Ia = 50 X 0,01 = 0,5
A = - log IT/ I0
A = - log IT/ I0
A = - log 9,5/ 10 = 0,022
A = -log 0,5/ 1 = 0,301
Espectrofotómetro de Absorción Atómica y/o de Emisión
Atómica
Lámpara de Cátodo Hueco
Lámpara de cátodo hueco
ánodo de Tg o Ni
cátodo hueco del
analito/s
ventana de cuarzo
cubierta de vidrio
+
-
Ne o Ar a 1-5 torr
+ +
+
1 2 3 4
+
Me°
Me°
Me°
1
Absorción
2
Emisión
Me°
3
4
Lámpara de Descarga sin electrodos
Ioduro del elemento
As, Bi, Cd, Cs, Ge,Hg, K, P,
Pb, Rb, Sb, Se, Sn, Tl y Zn
Mechero Llama
Llama
combustible / comburente
Temperatura (°C)
metano-etano / aire
1.700
propano / aire
1.800
hidrógeno / aire
2.000
acetileno / aire
2.300
hidrógeno / oxígeno
2.650
acetileno / óxido nitroso
2.700
acetileno / oxígeno
3.200
Procesos en la llama
• evaporación del solvente
• fusión del soluto
• descomposición del soluto
•evaporación del soluto
• atomización del soluto
Cono externo
(oxidación)
Región interzonal
(atomización,
excitación)
Cono interno
(evaporación)
quemador
Quemador-Nebulizador de premezclado o de flujo laminar
Efecto Venturi
Quemador
Oxidante
Combustible
Tubo de
aspiración
Deflector de flujo
Desecho
Oxidante
nebulizador
PROCESOS EN LA LLAMA
EVAPORACIÓN DEL SOLVENTE
FUSIÓN DEL SOLUTOEVAPORACIÓN DEL SOLUTO
ATOMIZACIÓN DEL SOLUTO
Ejemplo:
MgCl2 (acuosa)
MgCl2 (sólido)
MgCl2 (líquido)
MgCl2 (líquido)
MgCl2 (gas)
Mg(gas) + 2 Cl(gas)
Mg(gas) + calor
Mg*(gas)
Mg(gas) + h
Proceso de la muestra en la llama
5 % muestra llega a la llama
Instrumento
chopper
atomizador
detector
sistema de lectura
0.375
fuente
lentes
selector de
amplificador
Interferencias
A-No...
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