2015 Enlace Qu Mico

Tabla de datos
1. OBJETIVOS
2. Principios teÓricos:
2.1 Tipos de enlaces
2.1.1 Enlace iónico:
2.1.2 Enlace covalente:
2.1.3 Enlace Metálico:
2.2 Conductividad eléctrica y solubilidad:
3. Materiales y reactivos:
3.1 Materiales
3.2 Reactivos
4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
5. TABLA DE DATOS
6. CONCLUSIONES
7. BIBLIOGRAFÍA
8. CUESTIONARIO









ENLACE QUÍMICO
1. OBJETIVOS:
Determinar el tipode enlace de algunas sustancias por medio de la conductividad eléctrica en su estado sólido, o líquido o en sus respectivas soluciones.
Encontrar una relación entre la solubilidad y la polaridad en una sustancia con respecto a un solvente determinado.
Establecer la diferencia entre una solución iónica, parcialmente iónica, y covalente de acuerdo a su conductividad eléctrica.

2. PrincipiosteÓricos:
Enlace Químico: Es el conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones y moléculas cuando estos forman distintas agrupaciones estables. Los átomos de distintos elementos pueden unirse mediante enlaces para formar compuestos con propiedades muy distintas de las que tienen cuando se presentan en forma de elemento aislado.
a. Tipos de enlace: Es importante indicar que el enlace químicoes una situación de equilibrio, donde las fuerzas de atracción entre los átomos son contrarrestadas por fuerzas equivalentes y de sentido contrario (fuerzas de repulsión). El punto de equilibrio suele ser caracterizado por el radio de enlace y la energía. La explicación de las fuerzas involucradas en un enlace químico son descritas por las leyes de la electrodinámica cuántica. Sin embargo al serun problema de muchos cuerpos se recurre con frecuencia a teorías simplificadas.
i. Enlace iónico: Es la fuerza de atracción electrostática que mantiene unidos a los iones, un átomo no metálico y otro metálico que tengan una elevada diferencia de electronegatividades, con cargas opuestas para formar un agregado. Los compuestos iónicos son eléctricamente neutros, a pesar de estar constituidos poriones, ya que contienen igual carga positiva que negativa.
ii. Enlace covalente: Consiste en la compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos, generalmente entre dos no metales. Si se presenta en la unión de átomos del mismo elemento entonces el enlace

se llama covalente apolar. Pero, si se da en entre átomos diferentes entonces el enlace se llama covalente polar.
iii.Enlace metálico: es el que se establece entre un gran número de cationes (iones positivos) que se mantienen unidos por una nube de electrones.

2.2 Conductibilidad Eléctrica: es la capacidad de un cuerpo o medio para conducir la corriente eléctrica, es decir, para permitir el paso a través de él de partículas cargadas, bien sean los electrones, los transportadores de carga en conductores metálicoso semimetálicos, o iones, los que transportan la carga en disoluciones de electrolitos.








Solubilidad: es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar, denominándose a estas soluciones sobresaturadas.

3. Materialesy Reactivos:
3.1 Materiales:
Vaso de 100 mL
Equipo de conductibilidad eléctrica
Pinzas aislantes
3.2 Reactivos:
Aceite: es un compuesto orgánico obtenido a partir de semillas u otras partes de las plantas en cuyos tejidos se acumula como fuente de energía.
Ácido acético (CH3COOH): Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios.
Clorurode sodio (NaCl): también llamado sal de mesa, es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos.
Cloruro de amonio (NH4Cl): En estado sólido la coloración varía entre incoloro y blanco. Es inodoro e higroscópico en diversas formas.
Ácido sulfúrico (H2SO4): es un compuesto químico muy corrosivo y que por una gran parte se emplea en la...