20150405210402

TABLA PERIODICA Y
ENLACE QUIMICO
UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO

ING. GUILLERMO LEON APONTE

Tabla Periódica
ANTECEDENTES DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
Las triadas de Dobereiner (1817)
Ordenamiento Helicoidal Chancourtois (1862)
La ley de las octavas Newlands (1864)
Julius Lothar Meyer (1830-1895), trabajando por separado, llevó a cabo
un ordenamiento a partir de las propiedades físicas delos átomos.
 Dimitri Mendeleev (1836-1907), quien ordenó los elementos en función
creciente a su peso atómico y a la variación manual de las propiedades
químicas.
 Tabla Periódica Moderna Werner , con ayuda la distribución electrónica
y de la ley Moseley y la referencia
a la tabla de Mendeleev ordena los elementos químicos en la tabla actual.
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En 1869, el ruso Dimitri Ivánovich Mendeleevpublica su primera Tabla
Periódica en Alemania.

Elementos Representativos
Los elementos representativos son conocidos así
porque el número de grupos representa la cantidad
de electrones en su Capa de valencia y la cantidad
de electrones en esa capa nos indica el estado0 de
oxidación que el elemento puede presentar.
Los grupos A son los elementos principales o
representativos.

Elementos deTransición
Elementos químicos que están situados en la parte
central de la tabla periódica, en el bloque d, cuya
principal característica es la inclusión en su
configuración electrónica del orbital d, parcialmente
lleno de electrones.
Los grupos B son los elementos de transición.

Elementos de Transición Interna
Denominados tierras raras constituyen las series de los

lantánidos y actínidos.
LosLantánidos, son elementos del periodo 6 que llenan

orbitales 4f teniendo las capas 5 y 6 incompletas. Son metales
de brillo que se oxidan rápidamente al aire y son bastante
reactivos.
Los Actínidos, son elementos del periodo 7 que llenan orbitales

5f teniendo las capas 6 y 7 incompletas. Sus propiedades
químicas son muy parecidas entre sí a la de los lantánidos, salvo
que presentan mayor númerode estados de oxidación, pues los
electrones 5f están más alejados del núcleo
Pertenecen al grupo III B

RADIO ATOMICO- RADIO IONICO
Nos proporciona el tamaño relativo del átomo
El radio atómico aumenta mientras

disminuye el núcleo atómico
A menor Nº de protones mayor numero de
radio atómico

RADIO IONICO

Energía de ionización
Energía necesaria para arrancar el electrón más externo de
unátomo en estado gaseoso.

Afinidad electrónica
O electroafinidad se define como la energía emitida cuando un
átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía)
gana o acepta un electrón y forma un ión mononegativo.

Electronegatividad
Propiedad química que mide la capacidad de un átomo (o
de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer
hacia él los electrones.Carácter metálico
Cuanto menos electronegativo es un elemento, mayor es
su carácter metálico

CONCLUSION

Grupo IA
Llamado los metales alcalinos excepto el Hidrógeno que es un

gas.
Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más
externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen
poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización)

Propiedades de los Elementos del Grupo IALos metales alcalinos son metales muy reactivos, por ello se

encuentran siempre en compuestos como óxidos, haluros,
hidróxidos, silicatos, etc. y no en estado puro.
Son metales blando a duros, pueden ser rayados; no confundir

con frágil, contrario a tenaz ("que puede romperse").
Los metales alcalinos tienen un gran poder reductor; de hecho,

muchos de ellos deben conservarse en aceite mineral ogasóleo
para que su elevada reactividad no haga que reaccionen con el
oxígeno o el vapor de agua atmosféricos.
Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.

Grupo IIA
Llamados metales alcalinotérreos y son los siguientes:

berilio(Be), magnesio(Mg), calcio(Ca), estroncio(Sr),
bario(Ba) y radio(Ra).
El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían

sus óxidos, tierras,...