201510 BIOL164 Clase 01 Introduccion Agua Y Amortiguadores
Páginas: 8 (1983 palabras)
Publicado: 21 de abril de 2015
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Facultad de Ciencias Biológicas
Departamento de Ciencias Biológicas
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Introducción a la Bioquímica
Dra. XimenaOrtega A.
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en
a
O
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Estudio químico de la
estructura y de las
funciones de los seres vivos
La bioquímica es la
ciencia que estudia la
química de la vida
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Facultad de Ciencias Biológicas
Departamento de Ciencias Biológicas
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Fundamentos debioquímica,
Agua y sistemas amortiguadores
Dra. Ximena Ortega A.
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Estructura del agua
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El agua es una molécula
polarizada y forma un dipolo
eléctrico en cada uno de los
enlaces O-H
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Enlaces de hidrógeno
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en
a
O
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Cada molécula de agua puede formar puentes de hidrógeno con hasta
cuatromoléculas de agua diferentes
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Propiedades del agua
El agua es líquida a temperatura ambiente
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en
a
O
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El punto de fusión, punto de ebullición y calor de vaporización del agua
son más altos que los de otros solventes
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El agua como solvente
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Las moléculas cargadas o no cargadas polares se disuelven
fácilmente en agua y se denominan hidrofílicas
OLas moléculas apolares son hidrofóbicas e interactúan entre
si para excluir el agua (interacciones hidrofóbicas)
D
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.X
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en
a
Moléculas que poseen algunas regiones polares y otras
apolares son anfipáticas. En ellas cada parte de la molécula
interactúa con el agua según su naturaleza.
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El agua disuelve sales alhidratar los iones que las forman
El agua posee una alta constante dieléctrica (propiedad física que refleja la
cantidad de dipolos en un solvente) lo que hace las interacciones iónicas
más débiles
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Interacciones débiles de biomoléculas
en ambientes acuosos
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Interacciones de Van der Waals: se dan por la interacción eléctrica
inducida entre las nubes electrónicas de átomos quese encuentran a
corta distancia
en
a
O
Puentes de hidrógeno: se forman entre cualquier átomo electronegativo
y un átomo de hidrógeno unido a otro átomo electronegativo en la
misma u otra molécula
D
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.X
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Interacciones iónicas: pueden ser de atracción o repulsión entre grupos
polares con cargas opuestas o con la misma carga
Interacciones hidrofóbicas: se dan por la tendencia del agua aexcluir
grupos no polares
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Puentes de hidrógeno
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Grupos C-H no participan en puentes de hidrógeno
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Puentes de hidrógeno biológicamente importantes
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Interacciones hidrofóbicas
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Interacciones hidrofóbicas
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Las interacciones hidrofóbicasfuncionan minimizando el número de
moléculas de agua “ordenadas” y se forman entre moléculas hidrofóbicas con
el objetivo de excluir lo más posible el agua
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Interacciones iónicas en moléculas biológicas
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Las interacciones débiles no
covalentes son cruciales para
la estructura y función de las
macromoléculas
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Ejemplo:Estructura de proteínas,
membranas biológicas, DNA
y RNA
Interacción enzima sustrato
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O
Propiedades coligativas
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Las propiedades del agua se alteran por
la presencia de solutos
Presión de vapor
Punto de ebullición
Punto de fusión
Presión osmótica
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Dependen solamente de la concentración de soluto (número de
partículas disueltas) y no de su naturaleza
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Introducción a la Bioquímica
Dra. XimenaOrtega A.
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Estudio químico de la
estructura y de las
funciones de los seres vivos
La bioquímica es la
ciencia que estudia la
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Fundamentos debioquímica,
Agua y sistemas amortiguadores
Dra. Ximena Ortega A.
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El agua es una molécula
polarizada y forma un dipolo
eléctrico en cada uno de los
enlaces O-H
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Enlaces de hidrógeno
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Cada molécula de agua puede formar puentes de hidrógeno con hasta
cuatromoléculas de agua diferentes
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Propiedades del agua
El agua es líquida a temperatura ambiente
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El punto de fusión, punto de ebullición y calor de vaporización del agua
son más altos que los de otros solventes
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El agua como solvente
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Las moléculas cargadas o no cargadas polares se disuelven
fácilmente en agua y se denominan hidrofílicas
OLas moléculas apolares son hidrofóbicas e interactúan entre
si para excluir el agua (interacciones hidrofóbicas)
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Moléculas que poseen algunas regiones polares y otras
apolares son anfipáticas. En ellas cada parte de la molécula
interactúa con el agua según su naturaleza.
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El agua disuelve sales alhidratar los iones que las forman
El agua posee una alta constante dieléctrica (propiedad física que refleja la
cantidad de dipolos en un solvente) lo que hace las interacciones iónicas
más débiles
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Interacciones débiles de biomoléculas
en ambientes acuosos
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Interacciones de Van der Waals: se dan por la interacción eléctrica
inducida entre las nubes electrónicas de átomos quese encuentran a
corta distancia
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Puentes de hidrógeno: se forman entre cualquier átomo electronegativo
y un átomo de hidrógeno unido a otro átomo electronegativo en la
misma u otra molécula
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Interacciones iónicas: pueden ser de atracción o repulsión entre grupos
polares con cargas opuestas o con la misma carga
Interacciones hidrofóbicas: se dan por la tendencia del agua aexcluir
grupos no polares
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Puentes de hidrógeno
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Grupos C-H no participan en puentes de hidrógeno
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Interacciones hidrofóbicas
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Las interacciones hidrofóbicasfuncionan minimizando el número de
moléculas de agua “ordenadas” y se forman entre moléculas hidrofóbicas con
el objetivo de excluir lo más posible el agua
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la estructura y función de las
macromoléculas
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Ejemplo:Estructura de proteínas,
membranas biológicas, DNA
y RNA
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Propiedades coligativas
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Las propiedades del agua se alteran por
la presencia de solutos
Presión de vapor
Punto de ebullición
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