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 PREPARACION DE SOLUCIONES Y DETERMINACION
DE LA CONCENTRACION


Tiempo aproximado. 2 horas

APARATOS Y REACTIVOS

* Vaso de 50 ml * 3 frascos de unos 150 ml y sus tapas
Vaso de 50 ml * 2 matraces volumétricos de 100 ml y sus tapas
Espátula * Embudo pequeñoBalanza * Rótulos engomados
Probeta de 100 ml * NaCl comercial
Varilla de agitación * Agua


OBJETIVOS

a. Identificar las principales formas de expresar la concentración de las soluciones.
b. Aplicar los métodos más comunes para preparar soluciones de cierta concentración.
c. Utilizar algunos aparatos demedición de volúmenes, tales como la probeta y el matraz volumétrico.

INTRODUCCION

La concentración de una solución nos da información acerca de la cantidad de soluto disuelto en un volumen unitario de solución. Puesto que las reacciones generalmente se llevan a cabo en solución, es importante conocer las diferentes maneras de expresar la concentración y aprender a prepararsoluciones de una determinada concentración.
Por ejemplo, el porcentaje en peso y el porcentaje en volumen son métodos convenientes y muy comunes de expresar concentraciones para propósitos comerciales, pero para propósitos químicos las concentraciones se expresan en términos de molaridad o de normalidad.

Porcentaje en peso. Se refiere al peso del soluto en gramos por cada 100 g de peso desolución ( soluto más solvente )

% en peso = gramos de soluto
--------------------------------------------------- * 100
gramos soluto + gramos solvente


Molaridad. La moralidad, representada por M, expresa elnúmero de moles de soluto por litro de solución.

# de moles de soluto moles
Molaridad = M = ---------------------------------------- = ---------
Litro de solucionlitro


Normalidad. La normalidad, representada por N, expresa el número de peso equivalente gramo de soluto por litro de solución.

# equivalente – gramo soluto
Normalidad = N = ------------------------------------------------
Litro de solución

Esta unidad deconcentración es muy conveniente para medir volúmenes de soluciones que tienen cantidades de soluto necesarias para reaccionar completamente entre sí.

PROCEDIMIENTO

Parte 1 preparación de 100 ml de una solución al 10 % en peso de NaCL

Pese un vaso de 150 ml en la balanza de un platillo con una precisión + 0,1 g. Anote el peso; agregue al vaso porciones de NaCL hasta que el peso adicionalcorresponda a 10 g medidos con una precisión de + 0,1 g. Ahora se miden 90 ml de agua con la probeta (se puede suponer que la densidad del agua es 1g / ml ) y se agrega al vaso con el NaCL para formar la solución.
Agite con una varilla de vidrio para ayudar al proceso de disolución. Una vez disuelto el NaCL se puede envasar la solución en un frasco limpio y colocarle su respectivorótulo. Entregue al profesor la solución rotulada.

Los cálculos son los siguientes:

Gramos de soluto (NaCL) = 10,0 g
Gramos de solvente ( H2O) = 90,0 g
Peso total de solución = 100.0 g...