21 Teorico 21 Fisicoquimica de Interfases II Dra Alvarez

TEMARIO

FISICOQUIMICA 2014
Clase Teórica 21
8 de octubre de 2014

Tensión Superficial
Monocapas de Adsorción y Ecuación
de Adsorción de Gibbs
Micelas e interacción hidrofóbica

Fisicoquímica deinterfases II
Dr. Silvia Alvarez

salvarez@ffyb.uba.ar

Formación de Micelas (1)
Anfípatas
A baja concentración (50-100 uM) producen una marcada
disminución de la tensión superficial)
A mayorconcentración (1-5 mM) forman en la solución
estructuras relativamente estables, llamadas micelas.

CMC
Monocapas de Extensión y Presión
Superficial
Aplicaciones: Liposomas y
Membranas Biológicas

Formación deMicelas (2)

Concentración micelar crítica (cmc)
Es la concentración del anfípata en la que las moléculas
individuales se agregan para formar micelas.

Propiedad

P
Turbidez

L
g
www.micelle.comFormación de Micelas (3)

CMC

Concentración

Formación de Micelas (4)

Temperatura de Krafft
Es la temperatura a partir de la cual se pueden formar micelas
Algunos anfípatas son poco solubles en aguaa temperatura ambiente y
recién alcanzan la CMC a la temperatura de Krafft; a partir de ésta
comienzan a micelarse

Factores que modifican la CMC
y el tamaño micelar
Estructura del grupo hidofóbicoNaturaleza del grupo hidrofílico
Naturaleza del contraión

Por debajo de la T Krafft: la solubilidad del anfípata es
insuficiente para formar micelas
Por encima de la T Krafft y CMC: aumento bruscode
solubilidad y formación de micelas

Fuerza iónica
Temperatura

1

Formación de Micelas (5)

Formación de Micelas (6)

Naturaleza del grupo hidrofílico

Estructura del grupo hidofóbico
CMC

a mayorlongitud de cadena
mismo grupo polar
misma serie homóloga

tamaño micelar

Relación entre las unidades de surfactantes por micela (m) y la
longitud de cadena lineal hidrocarbonada (n)

n
12
14
16
18CMC

Surfactante no iónico

<

surfactante iónico

tamaño
micelar

Surfactante no iónico

>

surfactante iónico

CMC y nº de agregación para polioxietilén hexadecil éter
(surfactante no iónico)...