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Química General e Inorgánica

Clase del 9 de mayo de 2005
Dr. Pablo Evelson

Cinética química

Cinética química

La cinética química es el área de la
química que estudia la rapidez o
velocidad conque ocurre una reacción.

La velocidad de reacción depende de :
1- La concentración de reactivo.
2- La temperatura.
3- Catalizadores.
4- Área superficial (si los reactivos o los
catalizadores sonsólidos o líquidos).

La velocidad de reacción es el
cambio en la
concentración de un reactivo o de un
producto con
respecto al tiempo.

Velocidad de una reacción
Reactivos  Productos
A B
[A]
[B]velocidad = =
t
t

Concentración molar de producto

 concentración

Tangente

Tiempo

Velocidad de una reacción y su relación con la
estequiometría

2HI (g)  H2(g) + I2 (g)

1 [HI] [H2] [I2]velocidad = =
=
2 t
t
t

Ecuación de velocidad
velocidad = k . [A] [B]
k = constante de velocidad específica
 +  = orden de reacción

Estudio de la ecuación de velocidad:
Resumen
 Lasecuaciones de velocidad siempre se
determinan experimentalmente.
 El orden de una reacción siempre se
determina en función de las concentraciones
de los reactivos (y no de los productos).
 El orden de unreactivo no está relacionado
con el coeficiente estequiométrico del reactivo
en la ecuación global balanceada.

Ecuación de velocidad:
¿Que información me brinda?

 Determinar la concentración dereactivos en
cualquier tiempo de reacción.
 El tiempo para que reaccione una fracción
de muestra.
 El tiempo necesario para que la
concentración de reactivos alcance un nivel
esperado.

Cinética deprimer orden
2 N2O5  4 NO2 + O2
(A  producto)
Ecuación de velocidad:
v = k [N2O5]
=1

Velocidad

a

Velocidad c

b
c
d
e
Tiempo

Reacción de primer orden
v = k [N2O5]1
Velocidad

a
b
c
dVelocidad c

e
a

b

c

d

Concentración

e

Concentración molar de reactivo, [A]

k pequeña

k grande

Tiempo

Reacción de primer orden

2 N2O5  4 NO2 + O2

ln [N2O5]t = ln [N2O5]0 - k . t

k =...