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UNIDAD 1
Tema 1.2: Estructura atómica
FICHA DE TRABAJO 1.2
1. Usa la Notación atómica para representar átomos e iones.
 El átomo tiene dos regiones: núcleo atómico y orbital. En el núcleo están losnucleones (protones y neutrones).
 Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número de protones, es decir, el
mismo número atómico (Z).
 La suma de los protones y neutrones es el número demasa. Entonces el número
de masa (A) siempre es mayor que el número atómico.
 Los iones se forman debido a que átomo neutro pierde o gana electrones. Los
isótopos son átomos de un mismo elemento quedifieren en el número de masa.
a)

Completar la siguiente información:

……………………

A
Z

X

…………….…………….

…………………….
+

Fe

Protones= p =…..…
0
Neutrones= n =……
Electrones= e =……

Cl

Protones= p =…..…
0Neutrones= n =……
Electrones= e =……

56

26

+2
6

Fe

56

26

+

35
17
6

35

Cl

-1

17

+

Protones = p =……..
0
Neutrones = n =……
Electrones = e =……
+

Protones= p =…..…
0
Neutrones= n =……
Electrones=e =……

 Son átomos neutros: …………………………………..
 Son iones: Catión ……………………………Anión ………………….
 Es un isótopo del cloro (Cl) con dos neutrones más: …………………………….
b)

Completa los siguientes enunciados:

1

Z representa el …………………………… y nos indica el número de ……………
dentro del núcleo.
QUIMICA GENERAL Y ORGÁNICA



En un átomo neutro el número de ……………… es igual al número de …………. .
Por lo tanto,podemos considerar que en un átomo neutro Z también es igual al
número de ……………………………………..



El Número de masa se representa por………….. y nos indica la suma de
…………… y ………………………….. que se encuentran enel núcleo.



Un átomo de potasio tiene un Z= 19 y 20 neutrones. Por lo tanto la cantidad de
protones es …………; de electrones es ………; su número de masa es ……….y
su notación atómica es:………………………….

La notación atómica del isótopo de potasio que posee 19 p+ y 21 n°
es………………………………….
¡AHORA TÚ ..…
c)

Observa y responde:
24
12

d)

Mg

20
10

15
7

Ne

25
12

N -3



Son átomos neutros:...